请教简单的化学问题1.怎样配制0
配制步骤：
（1）计算所需溶质的量:C*V=C*V，18。4*V=0。02*500，计算得V=0。54ml,配制500ml计算。
（2）称量：用量程为1ml的移液管量取0。54ml浓硫酸。
（3）稀释：取装有20ml水左右的100ml的烧杯，将上述硫酸挤入烧杯中，后搅拌并冷却。
（4）移液和洗涤：将冷却后的硫酸溶液转移至500ml容量瓶中（在该过程中，上述烧杯、玻璃棒要用蒸馏水洗涤三次，并将洗涤液也转移至容量瓶中）。
（5）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞摇匀，即得到500ml 0。...全部
配制步骤：
（1）计算所需溶质的量:C*V=C*V，18。4*V=0。02*500，计算得V=0。54ml,配制500ml计算。
（2）称量：用量程为1ml的移液管量取0。54ml浓硫酸。
（3）稀释：取装有20ml水左右的100ml的烧杯，将上述硫酸挤入烧杯中，后搅拌并冷却。
（4）移液和洗涤：将冷却后的硫酸溶液转移至500ml容量瓶中（在该过程中，上述烧杯、玻璃棒要用蒸馏水洗涤三次，并将洗涤液也转移至容量瓶中）。
（5）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞摇匀，即得到500ml 0。02mol/L的硫酸溶液。
配制40％的氢氧化钠的步骤跟上述配置硫酸溶液一样，只是在第二步称量时，用到的是天平。
（注意在称量氢氧化钠时要快，否则就得用容器盛装来称，因为氢氧化钠易吸水且易与二氧化碳反应）。
配置一定物质的量浓度溶液的相关知识及注意事项：
①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。
单位是mol／L。 ③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。计算— 称量— 溶解— 转移— 洗涤— 定容— 摇匀
④配制物质的量浓度溶液所需要的仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药题、胶头滴管。
配制一定，一定物质的量浓度溶液产生误差的主要原因分析：
⑴分析的基本原理：CB=nB / vCB增大的因素：nB增大或v减小。CB减小的因素：nB减小或v增大。
⑵引起误差的原因：
a。
称量引起的误差：
①天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀了（偏高）
②调整天平的零点时，游码放在刻度线的右端（偏高）；
③用滴定管量取液体时，先仰视读数，后俯视读数（偏高）
④直接称量热的物质（偏低）
⑤砝码残缺（偏低）
⑥在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易挥发物质时，动作过慢（偏低）
⑦用滴定管量取液体时，先俯视读数，后仰视读数（偏低）。
b。
配制操作过程中引起的误差：
①用于稀释、溶解溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤（偏低）
②转移或搅拌液体时，有部分液体溅出（偏低）
③溶解的溶液未冷却至室温就转移至容量瓶内使其溶液的温度高于200C(偏高)
④定容时，仰视读数使溶液的体积增大（偏高）；定容时，俯视读数使溶液的体积减小（偏低）
⑤已定容，当转移振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处液面低于刻度线，又向容量瓶中加水至刻度线（偏低）
⑥定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降到刻度线下（偏低）。收起
