请教高中化学1，二氧化硫和臭氧使
1 SO2不能使紫色石蕊褪色，是SO2与有色物质结合成不稳定无色物质，是非氧化还原反应，这种反应是暂时的
并且SO2 可以加入这些特殊结构中从而破坏它，可是SO2 也容易再被分离出来，所以用SO2漂白的白色物质是不稳定的。 像一些强氧化剂可以凭借其强氧化性彻底破坏那些特殊的有色结构。如浓硫酸、浓硝酸、过氧化氢等
例如像3楼说的：在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。 用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色的原理。
而臭氧的漂白...全部
1 SO2不能使紫色石蕊褪色，是SO2与有色物质结合成不稳定无色物质，是非氧化还原反应，这种反应是暂时的
并且SO2 可以加入这些特殊结构中从而破坏它，可是SO2 也容易再被分离出来，所以用SO2漂白的白色物质是不稳定的。
像一些强氧化剂可以凭借其强氧化性彻底破坏那些特殊的有色结构。如浓硫酸、浓硝酸、过氧化氢等
例如像3楼说的：在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。
用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色的原理。
而臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。
总结一句：这两种原理不一样SO2的漂白是非氧化还原反应，而臭氧是发生了氧化还原反应（不过还有几种情况是因为SO2的还原性使得有色物质褪色例如：
SO2使Br2褪色 2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr SO2使KMNO4褪色
2 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O所以应该是生成亚硝酸钠硝酸钠和水
3A有楼上说的NH3和硝酸，NH3+HNO3=NH4NO3是离子化合物
还有很多铵盐例如是NH4CL
B不一定，例如Fe有正二价正三价，正三价被还原为正二价不是单质
C核外电子数=质子数=原子序数
可以在元素周期表中找到具体位置所以是同种元素
D有很多的例如：楼上说的AL2O3 ,还有盐（碳酸盐）， 金属这些是通性，还有一些像是特例：如二楼的H2S是酸和酸反应，还有有机酸中的羧酸和醇反应生成酯。
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