高二化学题
把0.02mol/L醋酸溶液和0.01mol/LNaOH溶液混合，混合溶液中有关粒子浓度正确的是 A,CH3COO-＞Na+ B,CH3COOH＞CH3COO- C,2(H+)=(CH2COO-)-CH3COOH D,CH3COO+CH3COO-=0.01mol/L
全部回答
对于醋酸来说，在浓度相等时，其电离度大于酸根的水解度，所以，醋酸和碱中和反应后，按题目条件，CH3COOH和CH3COO-的浓度相等，由于CH3COOH的电离，使CH3COO-的浓度增加，所以A正确。
这样，CH3COOH的浓度＜CH3COO-，所以B不正确。 设溶液中存在如下平衡： CH3COOH = CH3COO- + H+ 。
中和后 0。005mol/L 0。005mol/L 0 平衡时 0。005-x 0。05 +x x 既在一种理想状态下，醋酸和碱中和，使醋酸和醋酸钠的浓度相等，进一步醋酸的电离，设电离掉了xmol/L，既变成（0。
005-x）mol/L ，而CH3COO-由0。005mol/L增值为 （0。005+x）mol/L，H+浓度增加了xmol/L，注意是增加了，所以若不仔细分析。C的说法似乎就正确了，要考虑[H+]中有水的电离贡献，所以，C不正确。
由于醋酸电离减少的量等于醋酸根的增加量，所以二者之和是0。 01mol/L，不变。
这样，CH3COOH的浓度＜CH3COO-，所以B不正确。 设溶液中存在如下平衡： CH3COOH = CH3COO- + H+ 。
中和后 0。005mol/L 0。005mol/L 0 平衡时 0。005-x 0。05 +x x 既在一种理想状态下，醋酸和碱中和，使醋酸和醋酸钠的浓度相等，进一步醋酸的电离，设电离掉了xmol/L，既变成（0。
005-x）mol/L ，而CH3COO-由0。005mol/L增值为 （0。005+x）mol/L，H+浓度增加了xmol/L，注意是增加了，所以若不仔细分析。C的说法似乎就正确了，要考虑[H+]中有水的电离贡献，所以，C不正确。
由于醋酸电离减少的量等于醋酸根的增加量，所以二者之和是0。 01mol/L，不变。
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