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关于氧化性,还原性的题,急

已知氧化性CL2>Br2>三价铁离子.在100克FeBr2溶液里缓缓通入7.1克CL2,反应完全后,溶液中有1/3的Br离子,被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中的FeBr2的质量分数?请写明详细的解题过程,和与氧化性CL2>Br2>三价铁离子的关系.谢谢谢谢

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2005-10-04

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  一定会生成三价铁的,因为有还原性的只有二价铁。这是题目的难点。 2Fe2+ + 4Br- + Cl2-----2Fe3+ + 2Cl- +2Br2 设FeBr2的物质量 为n 1/3的Br2被氧化 则 生成Br-为2/3n 由n+2/3n=(7。
  1/71)*2 5/3n=0。2 n=0。12 FeBr2的质量为=0。12*216=25。92 25。92/100=25。92%。

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