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求助一道化学题,高二的

的离子积相似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=K1=6.25×10^-18 (即10的-18次方),H2S饱和溶液中c(H+)^2·c(S2-)=K2=1×10^-22,现将适量FeS投入饱和H2S水溶液中,要使c(Fe2+)=1mol/L,应调节溶液pH为多少?

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2005-09-02

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先将c(Fe2+)=1mol/L代入c(Fe2+)·c(S2-)=K1=6.25×10^-18 解出S2-摩尔浓度 再根据c(H+)^2·c(S2-)=K2=1×10^-22解出H+摩尔浓度, 再求PH

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