相同体积的KI,Na2S,FeBr2溶液，分别通入足量氯气并充分反应，若消耗的氯气质量相同，则KI,Na2S,FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比_______________
某主族元素的原子，有四个电子层，最外层只有一个电子，下列关于此远足的叙述正确的是
A 其原子半径比钠原子半径大
B 其单质常温下和水反应不如钠剧烈
C 其碳酸盐易溶于水
D 其氯化物难溶于水
乙烷高温分解生成乙烯和氢气，取乙烷部分分解后的混合气体5体积，在足量氯气中充分燃烧，可生成8体积二氧化碳，则乙烷的分解率为____________
下列气体中能用启普发生器制备的是
A Cl2 B H2S C HCl D NH3
（详解一下）
有一无色气体，可能含有CO2 HBr HCl SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色溶液,向此溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，则气体中肯定有___________肯定无___________不能确定_____________
(详解)
题目有点多，我尽我个人能力解答一下。
1。消耗的Cl2物质的量相同，所以只要算出同等Cl2的情况下，三种物质的物质的量即可。 根据 Cl2～2KI Cl2～Na2S Cl2～2/3FeBr2 得三者之比为
2:1:2/3 = 6:3:2 其中第三个化学反应式为：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
因为Cl2过量，所以既氧化Br-，也氧化Fe2+。
2。可以推断出这个元素是K。电子层结构是2 8 8 1。所以选A、C。原因我想你应该明白：碱金属元素从上往下与水反应剧烈程度不断增加，半径逐渐增大，它们的盐都易溶于水。
3。根据C守恒，无论是C2H6还是C2H4 ...全部
题目有点多，我尽我个人能力解答一下。
1。消耗的Cl2物质的量相同，所以只要算出同等Cl2的情况下，三种物质的物质的量即可。 根据 Cl2～2KI Cl2～Na2S Cl2～2/3FeBr2 得三者之比为
2:1:2/3 = 6:3:2 其中第三个化学反应式为：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
因为Cl2过量，所以既氧化Br-，也氧化Fe2+。
2。可以推断出这个元素是K。电子层结构是2 8 8 1。所以选A、C。原因我想你应该明白：碱金属元素从上往下与水反应剧烈程度不断增加，半径逐渐增大，它们的盐都易溶于水。
3。根据C守恒，无论是C2H6还是C2H4 1个体积都生成2个体积的CO2。
现在5个体积只生成了8个体积的CO2，得知C2H6和C2H4总的物质的量为4体积，H2为1体积，根据C2H6的分解方程式：C2H6=C2H4+H2得知，C2H6分解了1体积，所以分解率为1/4=25%
4。
只要记住能用启普发生器的条件就是：凡利用块状固体跟液体起反应制取气体,只要反应不需加热而且生成的气体难溶于水,就可应用启普发生器。直到只能选A。用MnO2和浓HCl制取。
5。因为通入氯水中，得无色溶液，说明不含HBr，否则置换出来的Br2有颜色。
又因为最后的沉淀不容预酸，说明是硫酸根沉淀，而其他的CO2和HCl因为没有明显的现象表明存不存在，所以不好判断。答案：肯定有SO2（被氯水氧化成SO3，最后生成BaSO4沉淀）；肯定无HBr;可能有CO2,HCl。
个人看法，错误之处敬请原谅。
。收起
