有没有氧气含量简易测定方法和材料
测定空气中氧气含量的几种实验设计
--------------------------------------------------------------------------------
发表日期：2006年3月25日 出处：教参光盘 【编辑录入：Zhu。 Y。Q】
测定空气中氧气含量的实验可设计成多种形式，其基本原理是：选择的某种物质容易与空气中的氧气反应，但不与空气中的氮气及其他气体反应；利用氧气与该物质反应后生成固体物质（或生成气态物质能被吸收），使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，从而确定空气中氧气的体积分数。 例如可进行以下的一些实验设计：
图1...全部
测定空气中氧气含量的几种实验设计
--------------------------------------------------------------------------------
发表日期：2006年3月25日 出处：教参光盘 【编辑录入：Zhu。
Y。Q】
测定空气中氧气含量的实验可设计成多种形式，其基本原理是：选择的某种物质容易与空气中的氧气反应，但不与空气中的氮气及其他气体反应；利用氧气与该物质反应后生成固体物质（或生成气态物质能被吸收），使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，从而确定空气中氧气的体积分数。
例如可进行以下的一些实验设计：
图1是教科书中所采用的装置。
图2中，白磷有剧毒且不能与皮肤接触。白磷着火点很低（40℃），通常保存在冷水中，使用白磷一定要注意安全。白磷的点燃可用放大镜会聚太阳光或6伏手电筒光，也可用“电吹风”吹热风等方法。
而图2实验装置中可采用加热金属丝的方法点燃白磷；也可在金属丝之间接一根电阻丝，接通电源进行加热。U形管两次液面的高度差与管横截面积的乘积，即为氧气的体积。
图3在“金属梯”的每一格上放置一颗吸干水后的白磷，避免磷只在一处燃烧，产生的白烟不能与周围的空气快速置换位置而将火焰过早“窒息”，从而使空气中的氧气燃烧得比较完全，提高了实验的精度。
图4是将玻璃钟罩放入水槽，搁稳在水底的三块小玻璃片上，再以水面为基准线，将钟罩水面以上的容积划为5等分。当燃烧停止后，白烟逐渐消失，再向水槽中加水，使水槽中的水面与钟罩内的水面相平（排除因水面高度变化而引起的实验误差），再观察钟罩内水面上升的体积。
图5实验开始时，向水中注入浓硫酸并用玻璃棒搅拌，因浓硫酸溶于水放出大量的热，而铜碗具有良好的导热性且不与稀硫酸反应，使其中的白磷达到着火点而燃烧。
图6用80℃的热水使活塞内的白磷燃烧；也可在烧杯中放一些生石灰，再倒入水发生放热反应，使活塞内的白磷燃烧；然后等装置冷却至室温后直接进行观察。
图7因蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水，二氧化碳是气态物质，对实验现象构成干扰，所以用氢氧化钠溶液代替水，将生成的二氧化碳气体吸收，这样也能达到该实验的效果。
图8是由两个针筒组成的密闭系统，里面留有20毫升空气。
两个针筒间连接有一段玻璃管，给装有细铜丝的玻璃管加热，等铜丝的温度升高后，交替缓缓推动两个注射器活塞，来回5～6次，观察现象。停止加热后冷却至室温，读出注射器里气体的体积。
此外，还有一种更简易的空气中含氧量的测定方法。
联苯三酚的商品名是焦性没食子酸，它在pH＜7时几乎不跟空气中的氧气作用，但在碱性条件下不用加热就能迅速跟氧气反应。利用这一特性，可以用注射器方便而较准确地测得空气中氧气所占的体积分数。取一支50mL注射器（医用的塑料针筒），吸入25mL空气（记作V0），再先后从小烧杯内吸入5％联苯三酚溶液约10mL和6％氢氧化钠溶液约10mL。
在注射孔上套一个小胶帽后反复振荡注射器内的溶液，溶液由原来的无色（或浅乳白色的悬浊液）不断变深到墨绿色，到颜色不再变化时（约需数分钟），使注射孔朝上（不计溶液及活塞的重力），读出注射器内气体的体积数（记作V1），再振荡1分钟，且重读一次气体的体积数（记作V2）。
如果V2＝V1，说明氧气已被充分反应，即可求得空气中氧气所占的体积分数是(V0－V1)/V0。
。收起
