选择题5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应生成0.18g氢气，铁粉中含杂质不可能是１．镁２．锌３．铜４．银
请写出详细的说明，谢谢
这道题可以用极限法来求解。
首先可以假设这5。6g铁如果是纯净的话，那么正好是1mol的铁，可以生成氢气为0。1mol,质量应该是0。2g，而现在含有杂质使得生成的氢气减少了，这说明了什么？说明铁里面含有的杂质不能生成氢气或者同样质量的杂质生成的氢气比铁要少。
明白了上面的一层，首先就可以把答案3和4都排除掉，因为它们不能与酸反应生成氢气，故是符合题意的。重要的就是要看1和2啦。
前面两种镁和锌都可以与酸反应，这样就要拿它们和铁相比较，在足量的酸的作用下，生成1mol的氢气需要1。 2g，而锌却需要6。5g,而铁则是5。6g。由上面的分析中我们知道，要符合题意，同样质量的物质生成...全部
这道题可以用极限法来求解。
首先可以假设这5。6g铁如果是纯净的话，那么正好是1mol的铁，可以生成氢气为0。1mol,质量应该是0。2g，而现在含有杂质使得生成的氢气减少了，这说明了什么？说明铁里面含有的杂质不能生成氢气或者同样质量的杂质生成的氢气比铁要少。
明白了上面的一层，首先就可以把答案3和4都排除掉，因为它们不能与酸反应生成氢气，故是符合题意的。重要的就是要看1和2啦。
前面两种镁和锌都可以与酸反应，这样就要拿它们和铁相比较，在足量的酸的作用下，生成1mol的氢气需要1。
2g，而锌却需要6。5g,而铁则是5。6g。由上面的分析中我们知道，要符合题意，同样质量的物质生成的氢气要比铁少，故锌才是符合题意的。只能掺杂了锌才可能会出现放出的氢气比纯净的铁所生成的少，而当掺杂镁的时候则要比1mol 多，即多于2g。收起
