高中化学复习题1

在一定条件下,某一单质跟一定浓度

选C 这道题就是考察HNO3的性质 也就是浓的 和稀的 氧化还原反应 硝酸是强氧化剂 题目说反应物质的量的比是1:4 就可以根据转移的电子数量进行判断 对于Fe 不管是浓的还是稀的硝酸一定把它氧化成+3价的铁离子 同时转移3mol电子 加上Fe3+结合3mol NO3- 所以做氧化剂的硝酸只有1mol 所以氮的化合价被还原到+2价 此时的硝酸为稀的 化学方程式为 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO 对于Cu 用同样的道理分析 铜被氧化到+2 转移的电子为2mol 加上结合的硝酸跟离子也是2mol 做氧化剂的硝酸为2mol 所以+5价的氮被还原到...全部

  选C 这道题就是考察HNO3的性质 也就是浓的 和稀的 氧化还原反应 硝酸是强氧化剂 题目说反应物质的量的比是1:4 就可以根据转移的电子数量进行判断 对于Fe 不管是浓的还是稀的硝酸一定把它氧化成+3价的铁离子 同时转移3mol电子 加上Fe3+结合3mol NO3- 所以做氧化剂的硝酸只有1mol 所以氮的化合价被还原到+2价 此时的硝酸为稀的 化学方程式为 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO 对于Cu 用同样的道理分析 铜被氧化到+2 转移的电子为2mol 加上结合的硝酸跟离子也是2mol 做氧化剂的硝酸为2mol 所以+5价的氮被还原到+4此时的硝酸为浓的 化学方程式为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 对于碳 它被氧化到+4价 由于不能与硝酸根离子结合 所以此时的硝酸全部做氧化价 反应转移的电子为4mol 所以氮被还原到+4价 此时的硝酸为浓的 化学方程式 C+4HNO3=CO2+2NO2+2H2O 对于Ag 用同样的道理分析不可能是1:4 Ag+2HNO3=AgNO3+H2O+2NO2 浓的 8Ag+10HNO3=8AgNO3+2NO+5H2O 稀的 。
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