钾有什么性质？化学
发现 1807年英国化学家H。戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。元素英文名potas-sium来源于potash（草木灰），化学符号来源于拉丁文Kalium，原意是“碱”。
存在 钾在地壳中的含量是2。59％，在所有元素中居第 7位。重要的钾矿物有钾石盐、钾硝石、光卤石和钾铝钒等。海水中也含氯化钾，其含量为氯化钠的1/40。土壤中的钾很容易进入植物组织，所以植物灰中都含碳酸钾。 钾有三种天然同位素，即钾39、钾40和钾41。
物理性质 钾是一种轻而软的低熔点金属；熔点为63。25℃，沸点760℃，密度0。86克／厘米 (20℃)。
化学性质 钾的电子构型为(...全部
发现 1807年英国化学家H。戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。元素英文名potas-sium来源于potash（草木灰），化学符号来源于拉丁文Kalium，原意是“碱”。
存在 钾在地壳中的含量是2。59％，在所有元素中居第 7位。重要的钾矿物有钾石盐、钾硝石、光卤石和钾铝钒等。海水中也含氯化钾，其含量为氯化钠的1/40。土壤中的钾很容易进入植物组织，所以植物灰中都含碳酸钾。
钾有三种天然同位素，即钾39、钾40和钾41。
物理性质 钾是一种轻而软的低熔点金属；熔点为63。25℃，沸点760℃，密度0。86克／厘米 (20℃)。
化学性质 钾的电子构型为(Ar)4s1 ，氧化态为＋1、-1。
钾比钠活泼，金属钾与水或冰的反应，即使温度低到-100℃也非常剧烈。金属钾与酸的水溶液反应更为剧烈。金属钾在空气中燃烧，或与1大气压的氧气作用,都易生成橘红色的超氧化钾 K2O3 ，超氧化钾又易发生下述反应:
4K2O3 +2H2 O+4CO2 ─→4KHCO3 +3O2 释放出氧气，可在呼吸面罩中作供氧剂。
金属钾与氨反应生成氨基化钾:
2K+2NH ─→2KNH +H 在200℃时，金属钾与氢气反应很慢，但在400℃时反应很快。金属钾与一氧化碳反应能生成一种爆炸性的羰基化合物。
钾能使火焰呈现紫色，由于经常有钠共存，在定性观察时可用钴玻璃把钠焰的黄色滤掉。
制法 钾可用金属钠还原熔融的氯化钾来制取：
应用 金属钾可制成钠－钾合金 NaK，其熔点只有－12。
5℃，它能象液钠一样传热，但不易固化，在增殖反应堆中作热交换剂。钾盐是重要的肥料，是植物生长的三大营养元素之一。
性质和用途 钾的化学性质比钠更活泼，在空气中猛烈燃烧,生成淡黄色的超氧化钾(KO )；遇水放出氢气并爆炸。
钾同卤素反应激烈，同液体溴接触会爆炸，同许多卤素有机化合物作用,也会发生爆炸反应 钾同一氧化碳在[kg2] 60 时就能生成爆炸性的羰基化合物[K (CO) ]，但同氮不反应。液氨是钾的良好溶剂。
钾也溶于乙二胺、苯胺和汞中。钾的还原性极强，能使多种金属化合物还原成金 制取钾比制取钠困难得多，所以它的价格通常为钠的10倍左右。70年代末世界年产钾数百吨，价格约[kg2] 5[kg2] 美元/公斤 每公斤K2O3 吸收二氧化碳和水后能释放出336。
6升氧气，所以广泛用作潜艇以及宇宙飞船中的供氧源。制造K2O3 是金属钾的主要用途。
钾钠合金(Na-K)可作传热介质，在原子反应堆中用作热载体。惰性气体经Na-K清除不纯物质后，氧和水的含量均可小于1ppm。
钾也可在磁流体发电中作燃料添加剂，以提高高温气体的导电性。
金属钾和苛性钾(KOH)均会严重烧伤皮肤,不可直接接触。钾在空气中燃烧时产生碱性浓烟，也会损害人体健康 扑灭金属钾火焰可用干燥的NaCl、Na2 CO3 粉末,决不可用CO2 和CCl4 灭火,因钾遇CCl4 会爆炸。
钾在空气中表面氧化生成的K2O2 ，与钾反应也能爆炸,所以在处理表面严重氧化的金属钾时，要特别小心，最好先除去氧化膜再熔化。
生产工艺 钾在熔盐中的溶解度很大，又能渗透到石墨层间，严重地侵蚀石墨阳极；它还极易同氧和一氧化碳生成爆炸性的超氧化钾和羰基钾，所以不能用电解氯化钾的方法制取钾。
工业上用钠置换法制取钾，化学反应是Na+KCl─→K+NaCl。当体系达到平衡时，只有一小部分钾生成。但钾的沸点比钠低得多，如果将钾不断从体系中分离出去，就能不断地产生钾蒸气。工业上使用的方法有间歇法和连续法两种。
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