解这道题：
首先得确定答案中四种物质哪些是电解质哪些不是电解质：SO3 不是电解质，其他三种物质都是电解质。原因：电解质是在水溶液和融化状态下都能导电的化合物。SO3 溶于水之后变成了另外一种物质硫酸，虽然在水溶液中能导电，但不是SO3 导电。
其次，前面说到了电解质导电有两种情况，一是水溶液中，一是熔融状态。在水溶液中ＢＣＤ三项中物质都能导电；在熔融状态下只有CD项能够导电，B项受热会分解。
最后，由上述分析可知B项符合题意。
上楼的A.KOH B.HNO3 C.酒精 D.NH4HCO3 四个答案跟提问的完全是两码事嘛，怎么回事？？？？？？ 这个问题实质很简单， B.NH4Cl C.NaCl D. .Na2CO3这三个都是离子性质的电解质，熔融时（含纯溶液）可以导电。 只有A. SO3 在水溶液中和水反应生成硫酸才能导电 毫无疑问答案是 A
仅能在水溶液中导电的电解质，把问题分割成这样： （1）电解质 （2）仅能在水溶液中导电，熔融时（含纯溶液）不导电或不存在以致不导电 所以问题就转化成判断属于共价化合物和高温下分解的离子化合物的那些电解质。在A.KOH B.HNO3 C.酒精 D.NH4HCO3 四个答案中，B属于共价化合物类型的电解质，D属于高温下分解的离子化合物类型的电解质。