电离度
我的答案应该比较容易理解：（以醋酸为例子）
１．电离度的定义是：已经电离的醋酸与溶液中存在的醋酸的总量之比．所以，用极限的思想去理解，假如我向原溶液加入一吨冰醋酸，那么，醋酸电离得再多，也抵不上增加的一吨，比值一定变小
２．CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+ ．稀释溶液以后，两边的浓度都变小，但右边有两种物质，所以右边的减得更小．根据勒夏特列原理，平衡向右移动．。
若有一种弱电解质A 所谓电离程度即是 A物质中的电离的物质的量与其总的物质的量之比 (其中要知道弱电解质是微弱电离的)
增大溶质的物质的量浓度，平衡就向着减少溶质的浓度的方向即电离的方向移动，但这种移动只是“减弱”浓度增大的程度，而不会是抵消。 同理，在稀释溶液时，离子的浓度减少，所以平衡将向离子数目增多即电离平衡方向移动，从而导致电解质的电离程度增大。
这个问题主要是勒夏特列原理的理解，改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着“减弱”这种改变的方向移动，注意是“减弱”，而不是“抵消”。
增大溶质的物质的量浓度，平衡就向着减少溶质的浓度的方向即电离的方向移动，但这种移动只是“减弱”浓度增大的程度，而不会是抵消。
同理，在稀释溶液时，离子的浓度减少，所以平衡将向离子数目增多即电离平衡方向移动，从而导致电解质的电离程度增大。
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在电离平衡中，同一弱电解质，增大溶质的物质的量浓度，电离平衡虽然向电离方向移动，但总的物质量也增大了,根据勒沙特列原理,电离平衡的移动只是减缓电解质的增加,所以电离程度减小 稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动,总的物质量不变,电离的物质量增大,所以电解质的电离程度增大
主要是电离度的概念强调的是单位这两个字.