初三化学题
设M的原子量为X，样品中含有纯净的M金属W克。
则，MCl3的分子量为（X+35。5*3)
因为MCl3中含Cl的质量分数为79。8% =35。5*3/（X+35。
5*3)
所以所以：X = 27
因为生成MCl3,所以反映方程式为:
2M + 6HCl = 2MCl3 + 3H2
2 3
W/27 2/2
建立议程，解得，W=18
因此,样品中M的质量分数为A%:
18/20*100%=90%。
列出化学方程式来计算比例不是更简单吗? 用得着那么复杂吗?
设M的原子量为X，样品中含有纯净的M金属W克。
则，MCl3的分子量为（X+35。5*3)
因为MCl3中含Cl的质量分数为79。8% =35。5*3/（X+35。
5*3)
所以所以：X = 27
因为生成MCl3,所以反映方程式为:
2M + 6HCl = 2MCl3 + 3H2
2 3
W/27 2/2
建立议程，解得，W=18
因此,样品中M的质量分数为A%:
18/20*100%=90%。
设M的原子量为X，则，MCl3的分子量为（X+35。5*3)
MCl3中含Cl的质量分数为79。8% = 35。5*3/（X+35。5*3)
所以：X = 27
因为生成MCl3,所以反映方程式为:
M + 3HCl = MCl3 + 1。
5H2
27 1。5*2 = 3
W(g) 2g
W为20克样品中所含的M的重量
所以: 27/W = 3/2 , W = 18(g)。
设M的分子量为x,样品中含有纯净的M金属w克,则有 (35.5*3)/(x+3*35.5)=79.8% x=27 M与盐酸反应的方程为 2M+6HCl==2MCl3+3H2 54 6 w 2 建立方程,解得w=18g A%=18/20*100%=90%
你可以学数学那样,记得我初三的方法先列化学方程式,用20K的盐酸减去两K的氢,的出要和镁反应的绿,再设镁为未知数,列出相应的分式就行了,式子是(20-2)/X=79.8%, 注意:‘/’表示除号（应该知道吧）
应该是钠产生的氢气最多！因为，镁、铝与硫酸反应完之后，就不再反应了！因...