化学问题2，请帮助
1、C
【【上面的回答不全面,没答到点上】】:
首先我们来看定义:
化合物：由两种或两种以上的元素级成的物质叫化合物。如二氧化碳、氧化铜、硫酸等。
电解质：在【溶液】里或【熔融】状态下能导电的化合物叫电解质。
【【某物质是电解质，首先是化合物，这是前提。 】】
A 凡是难溶于水的化合物都是弱电解质--------【CaSO4为强电解质】
B 凡是易溶于水的化合物都是强电解质--------【乙醇为弱电解质】
C 弱电解溶液中，弱电解质分子及电离出的离子共存------正确
D 任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应，都可以用离子方程式氢离子加上氢氧根离子生成水--------
【H2SO4和Ba（OH）2就不能】
2、A
能量越低该化合物越稳定
所以吸热得到的金刚石没石墨稳定。
。
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第一题选C。
A,B的错因很明显。随便举个例子如H2S和H2SO4都溶与水,可是一个是弱的一个是强的
D的错因是不是任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应，都可以用离子方程式氢离子加上氢氧根离子生成水。
如H2SO4+Ba(OH)2,因为还有BaＳＯ４的沉淀，所以该理论被推翻了．
因为任何反应要遵循能量守衡，所以金刚石的能量高于石墨的能量．所以说金刚石更容易放出能量，所以石墨比金刚石稳定．所以第二题选Ａ
ＰＳ：只要记住物质能量越低越稳定．。
1。C A：难溶于水的化合物都是强电解质 B：易溶于水的化合物不都是强电解质 D：H2SO4和Ba（OH）2的离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O 2。A
能与固体反应，例如：钠，钾，铷等