谁能帮我解答这道化学题？谢谢啦
选A.C 氯的强氧化性把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以能产生沉淀。 氨气溶于水，形成碱，这样在钡离子与亚硫酸根离子沉淀后，能及时的被中和。 二氧化碳，与水形成碳酸，没有以上效果，氢气是中型气体，不在溶液中反应，对溶液没有影响。所以不选。
小弟认为：只有A对，Ｃ是错的．
氯化钡溶液本身是中性的，加入氨水后没有反应，只是使溶液在一个碱性环境中，加入二氧化硫气体后，二氧化硫气体与水生成亚硫酸，他会先和谁反应呢？复分解反应中总是向溶液中离子浓度变小的方向进行，而后谁能比水的离子浓度还小呢？所以亚硫酸先和氨气与水生成的一水和氨反应，而不是先生成亚硫酸钡。
等一水和氨消耗完了，也不会产生沉淀，因为亚硫酸比盐酸要弱，弱酸不能置换出强酸。
对应的沉淀有可能是硫酸钡或亚硫酸钡,硫酸钡不溶于酸,而亚硫酸钡溶于酸,故 A.氯气是强氧化剂,在水的参与下把二氧化硫氧化成硫酸,同时生成盐酸,再与氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡. C.氨气是碱性,与二氧化硫生成亚硫酸根,再与氯化钡生成不再是酸性环境下能存在的亚硫酸钡.
"氨气溶于水，形成碱，这样在钡离子与亚硫酸根离子沉淀后，能及时的被中和。"钡离子与亚硫酸根离子能生成沉淀吗
对的，应该是AC 楼上理由说的也很清楚
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