80℃时,饱和硝酸钾溶液538g,恒温蒸发掉100g
水,再冷却至40℃,可析出多少克硝酸钾?
(80℃硝酸钾S=169g, 40℃ S=63。9g)
可有多种方法进行计算,如下:
解法 因为恒温蒸发水分,因此饱和溶液的组成不变,只是质量减少;所以析出晶体之后饱和溶液和溶质的质量比仍=100+S∶S。
设80℃538g饱和溶液中含xg水,则538g∶x=(100+169)∶100,x=200g。
溶质质量为(538-200)g=338g。
蒸发100g水后,再降温到40℃的情况下:设析出的硝酸钾的质量为y。
那么剩余的水=200-100=100g,余下的溶质=338-y。 因为在30℃时,硝酸钾的溶解度为63。9g,所以在此温度下,饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为63。9∶100。
338-y∶100 =63。9∶100
解出y=274。1g
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一定温度下,溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份,在温度不变的情况下,将一份蒸发掉10g水,析出1g晶体,另一份蒸发掉12。
5g水,析出2g晶体,求该温度下KNO3的溶解度。
分析:第二次比第一次多蒸发2。5g水.第二次比第一次多析出1g晶体,说明2。5g水溶解lgKNO3达到饱和。
解答:设该温度下KNO3的溶解度为S克。
则:(12。5-10)∶(2-1)=100∶S
解之:S=40(g)。