硫酸根与硫酸氢根反应吗？
如浓度较大，酸根离子主要以HSO4-形式存在，拆写为Na+和HSO4-；如浓度较小，HSO4-进一步电离完全。
由于硫酸是强酸hs04在水中完全电离，在写离子方程式要把硫酸氢根拆开写，也就相当于硫酸本身。
水中的电离方程式为：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4是盐，是一种酸式盐。。。。正因为NaHSO4电离出来的阳离子不全部是氢离子，所以它不是酸
NaHSO4与BaCO3反应
2Na+ + H+ + SO42- + Ba2+ + CO3 2-====BaSO4↓+2Na
例 (1997年全国高考题)
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，...全部
如浓度较大，酸根离子主要以HSO4-形式存在，拆写为Na+和HSO4-；如浓度较小，HSO4-进一步电离完全。
由于硫酸是强酸hs04在水中完全电离，在写离子方程式要把硫酸氢根拆开写，也就相当于硫酸本身。
水中的电离方程式为：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4是盐，是一种酸式盐。。。。正因为NaHSO4电离出来的阳离子不全部是氢离子，所以它不是酸
NaHSO4与BaCO3反应
2Na+ + H+ + SO42- + Ba2+ + CO3 2-====BaSO4↓+2Na
例 (1997年全国高考题)
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______。
解析 可通过赋值使问题具体化，便于做出判断。设NaHSO4物质的量为2mol，则中和至中性需1molBa(OH)2，此时由NaHSO4提供的2molSO42-只能被由 Ba(OH)2提供的Ba2+沉淀1mol。
因题中未说明NaHSO4浓度，故笔者认为(1)答案可填：
2HSO4-＋Ba2+＋ 2OH-＝2H2O＋BaSO4↓＋SO42-
或2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=2H2O＋BaSO4↓
NaHSO4提供的H+被中和至中性后，溶液中只有Na+、SO42-离子，继续加Ba(OH)2，只能发生反应：
Ba2+＋SO42-= BaSO4↓
。
收起
