化学选择 初高中

向100g质量分数为4.9%的硫酸的烧杯中逐滴加入质量分数为4%的NaOH溶液,请问在此过程中溶液的导电性如何变化(提示:以加入100gNaOH为界) PS:请大家具体解释一下,溶液导电性和什么有关!谢谢!!

导电性的强弱主要与溶液中自由离子的浓度有关； 100g质量分数为4。9%的硫酸，其中H2SO4为100×4。9%=4。9g 100g质量分数为4%的NaOH溶液，其中NaOH为100×4%=4g 把NaOH溶液逐滴加入到硫酸中，发生如下反应： H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O 98,,,,80 4。 9,,,4 所以NaOH溶液加到100g时刚好完全反应； 你仔细观察反应，每加入2个NaOH，它都会中和掉2个H+，同时又会补贴上2个Na+，所以溶液自由离子的浓度基本不变； 再加上，反应完了之后再没有加入NaOH 所以总的看来溶液的导电性不变。 全部

  导电性的强弱主要与溶液中自由离子的浓度有关； 100g质量分数为4。9%的硫酸，其中H2SO4为100×4。9%=4。9g 100g质量分数为4%的NaOH溶液，其中NaOH为100×4%=4g 把NaOH溶液逐滴加入到硫酸中，发生如下反应： H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O 98,,,,80 4。
  9,,,4 所以NaOH溶液加到100g时刚好完全反应； 你仔细观察反应，每加入2个NaOH，它都会中和掉2个H+，同时又会补贴上2个Na+，所以溶液自由离子的浓度基本不变； 再加上，反应完了之后再没有加入NaOH 所以总的看来溶液的导电性不变。
  收起