氨水、氢氧化钠溶液（这两种溶液PH均为11）分别加水稀释10倍后它们的PH谁大。为什么。

将0.1mol/L的氨水，pH=11，用蒸馏水稀释100倍，溶液的pH将为多少？

将0。1mol/L的氨水用蒸馏水稀释100倍,则氨水的浓度为0。001mol/L NH3 + H2O =可逆= NH4+ + OH- 起始:0。1。。。。。。。。。。。。。。。0。 。。。。。0 平衡:0。1-X。。。。。。。。。。。。0。001。。0。001 因为氨水是弱电解质,所以0。1-X=约=0。1 平衡常数:K=C(NH4+)*C(OH-)/C(NH3)=0。 0。00001 稀释后 NH3 + H2O =可逆= NH4+ + OH- 平衡:0。001-X。。。。。。。。。。X。。。。。。X 0。001-X=约=0。001 X*X/0。 001=0。0。00001,==>X...全部

  将0。1mol/L的氨水用蒸馏水稀释100倍,则氨水的浓度为0。001mol/L NH3 + H2O =可逆= NH4+ + OH- 起始:0。1。。。。。。。。。。。。。。。0。
  。。。。。0 平衡:0。1-X。。。。。。。。。。。。0。001。。0。001 因为氨水是弱电解质,所以0。1-X=约=0。1 平衡常数:K=C(NH4+)*C(OH-)/C(NH3)=0。
  0。00001 稀释后 NH3 + H2O =可逆= NH4+ + OH- 平衡:0。001-X。。。。。。。。。。X。。。。。。X 0。001-X=约=0。001 X*X/0。
  001=0。0。00001,==>X=0。0001 所以C(OH-)0。0001mol/L,pH=10 。收起