在复分解反应中。哪些可以反应，哪
对复分解反应发生条件的分析
为什么复分解反应中有沉淀、气体或水生成时，反应就能进行到底？
酸、碱、盐等电解质在溶液中的复分解反应，是离于间的反应。这类反应或多或少都是可逆的。在有沉淀、气体或水生成时，反应就能进行到底。 根据平衡观点，阐述如下：
（1）复分解反应里有沉淀生成的，以AgNO3与NaCl的反应为例
AgNO3+NaCIAgC1↓+NaNO3
即Ag++Cl===AgC1↓
由于AgCl的溶解度极小，溶液中的Ag+与Cl-结合成AgCl沉淀而析出，平衡就不断向生成这沉淀的方向移动，溶液中的Ag+和Cl-两种离子的浓度就相应地不断减小，直到反应进行到底为止。
(2)复分...全部
对复分解反应发生条件的分析
为什么复分解反应中有沉淀、气体或水生成时，反应就能进行到底？
酸、碱、盐等电解质在溶液中的复分解反应，是离于间的反应。这类反应或多或少都是可逆的。在有沉淀、气体或水生成时，反应就能进行到底。
根据平衡观点，阐述如下：
（1）复分解反应里有沉淀生成的，以AgNO3与NaCl的反应为例
AgNO3+NaCIAgC1↓+NaNO3
即Ag++Cl===AgC1↓
由于AgCl的溶解度极小，溶液中的Ag+与Cl-结合成AgCl沉淀而析出，平衡就不断向生成这沉淀的方向移动，溶液中的Ag+和Cl-两种离子的浓度就相应地不断减小，直到反应进行到底为止。
(2)复分解反应里有气体逸出的，以Na2CO3与HCl的反应为例
由于H2CO3是很弱的酸，不稳定，容易分解成CO2气体而逸出，平衡就
相应地不断减小，直到反应进行到底为止。
(3)复分解反应里有水生成的，以NaOH和HCl和中和为例
NaOH+HClNaCl+H2O
即 OH-+H+===H2O
由于水的电离度极其微弱，平衡就很快地不断向生成H2O的方向移动，溶液中的OH-和H+两种离子浓度就相应地不断减小，直到反应进行到底为止。
综合以上三种情况，可知复分解反应进行到底的条件，归纳起来不外乎是利用生成物的溶解度小、电离度小这两个性质以消耗溶液里的反应离子，改变反应平衡，使它向着生成物这一方向移动而使反应的进行达到完全。
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