一道简单的概率选择题

简单的化学选择题，谢谢！1.物质

1。物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH值由小到大的顺序排列的是（ ）Ａ。Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B。Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C。 (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D。NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 答案为：C 盐溶液的酸碱性，可根据形成盐的酸、碱的强弱来判断。强酸弱碱盐溶液呈酸性（PH＜7），强碱弱酸盐溶液呈碱性（PH＞7），强酸强碱盐溶液呈中性（PH＝7）。 抓住NaCl、NaNO3溶液呈中性即可做出准确判断。 2。将0。1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A。溶...全部

  1。物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH值由小到大的顺序排列的是（ ）Ａ。Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B。Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C。
  (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D。NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 答案为：C 盐溶液的酸碱性，可根据形成盐的酸、碱的强弱来判断。强酸弱碱盐溶液呈酸性（PH＜7），强碱弱酸盐溶液呈碱性（PH＞7），强酸强碱盐溶液呈中性（PH＝7）。
  抓住NaCl、NaNO3溶液呈中性即可做出准确判断。 2。将0。1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A。溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B。溶液中c(H+)增大 C。
  醋酸电离平衡向左移动 D。溶液的PH增大 答案为：D 醋酸是弱酸，其稀溶液在稀释时，电离平衡向正向移动，电离程度增大，氢离子物质的量增大，氢离子浓度减小，溶液PH增大。所以B、C错，D正确 A中c(H+)减小，c(OH-)增大（水的离子积不变）所以错 3。
  常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ） A。MnO2 CuO FeO B。(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C。AgNO3 KNO3 Na2CO3 D。
  Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 答案为：D A可以通过浓盐酸来区别 MnO2 + 4 HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 + 2 H2O （反应条件为加热） CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O （氯化铜溶液为蓝绿色） FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O （FeCl2溶液为浅绿色） B可以通过Ba(OH)2溶液来区别 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2 NH3↑ + 2 H2O（加热） K2SO4 + Ba(OH)2——不反应 2 NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O（加热） C可以通过盐酸来区别 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 KNO3 + HCl ——不反应 Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O 。收起