高三化学31、CO和CO2都可以
为解题方便，将反应方程式编号如下：
①CH4+H2O(g) →CO+3H2 ；
②CO+H2O(g) →CO2+H2；
③CO+2H2→CH3OH；
④CO2+3H2→CH3OH+H2O
1。 以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，反应物完全反应时院子利用率最高（100%）。观察方程式，①+③得
CH4+H2O →H2+CH3OH；如生成的H2与CO完全反应生成甲醇（方程式③），则反应物全部消耗，转化率最高。 因此CH4、CO、H2O的最佳配比为2：1: 2 。
2。制备CO、CO2和H2混合气体，因此不考虑甲醇的生成。CH4和H2O的完全反应有如下：
①CH4+H2O(g) →CO...全部
为解题方便，将反应方程式编号如下：
①CH4+H2O(g) →CO+3H2 ；
②CO+H2O(g) →CO2+H2；
③CO+2H2→CH3OH；
④CO2+3H2→CH3OH+H2O
1。
以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，反应物完全反应时院子利用率最高（100%）。观察方程式，①+③得
CH4+H2O →H2+CH3OH；如生成的H2与CO完全反应生成甲醇（方程式③），则反应物全部消耗，转化率最高。
因此CH4、CO、H2O的最佳配比为2：1: 2 。
2。制备CO、CO2和H2混合气体，因此不考虑甲醇的生成。CH4和H2O的完全反应有如下：
①CH4+H2O(g) →CO+3H2 ；
⑤CH4+2H2O(g) →CO2+4H2 （反应①+②）
这两个为极端条件下的反应，因此得到的数值即为所求范围。
对于①，完全反应要求V（CH4）=V（H2O）=50L,反应后气体体积V=4*V（CH4）=200L;
对于⑤，完全反应要求V（CH4）=1/2*V（H2O）=33。3L，反应后气体体积V=5*V（CH4）=166。
7L。
因此生成气体的体积范围为166。7L≦v≦ 200L。
3。由生成体积在166。7L≦v≦ 200L之间，可知同时发生反应①与⑤。观察反应①与⑤可发现反应前后总体积差均为2，即V（CH4）~2(△V)，△V==180-100=80,故V（CH4）=40L，V（H2O）=60L，V（CH4）：V（H2O）=2:3。
[此解法不对，因为不一定是CH4完全反应，解完第四题我才发现的。保留给你参考，不想浪费我的成果。这一题留到解完第四题再作答]
4。分三类，H2O少量只发生反应①，H2O过量只发生反应⑤，H2O与CH4均完全反应同时发生①与⑤。
按完全反应的反应物可以计算出V，详细步骤省略。
将第三题的V=180L，代入第四题的结果中，得到x=0。4,0。6均满足要求。因此原混合气体中CH4和H2O的体积比为2:3或3:2。
PS:这一题有点麻烦，你不搞点积分奖励很难有人回答的，希望你下次注意。
同时，祝你学习进步！
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