一道高二化学计算题，请求各位的帮助？

老大,快帮忙有一硫酸和硝酸的混合

解:混合液和 氯化钡溶液反应的沉淀只可能是BaSO4, 所以n(H2SO4)=n(BaSO4)=9。32/233mol=0。04mol 滤液跟4MOL/L烧碱溶液反应,用去35ML时恰好中和 所以滤液中的n(H+)=0。 035*4MOL=0。14MOL 因为n(H2SO4)=0。04MOL, 所以n(HNO3)=0。14-0。08=0。06MOL 所以c(H2SO4)=4MOL/L, c(HNO3)=6MOL/L 写出Cu和HNO3反应的的离子方程式:(因为是和稀硝酸反应,所以生成的是NO)。 △ 3Cu + 8H+ + 2NO3- =====3Cu2+ +4H2O...全部

  解:混合液和 氯化钡溶液反应的沉淀只可能是BaSO4, 所以n(H2SO4)=n(BaSO4)=9。32/233mol=0。04mol 滤液跟4MOL/L烧碱溶液反应,用去35ML时恰好中和 所以滤液中的n(H+)=0。
  035*4MOL=0。14MOL 因为n(H2SO4)=0。04MOL, 所以n(HNO3)=0。14-0。08=0。06MOL 所以c(H2SO4)=4MOL/L, c(HNO3)=6MOL/L 写出Cu和HNO3反应的的离子方程式:(因为是和稀硝酸反应,所以生成的是NO)。
   △ 3Cu + 8H+ + 2NO3- =====3Cu2+ +4H2O + 2NO Cu 和H+ 和NO3-的化学计量数的比是: 3:8:2 而 Cu 和H+ 和NO3-的物质的量的比是: 0。
  04: 0。14: 0。06 所以Cu和H+过量,所以应该按造NO3-的物质的量来计算。 所以 n(NO)=0。06MOL。 。收起