高二化学有机物
解决这类问题的办法通常是结合数学知识进行分步讨论，对此问题的思考过程如下：
同温同压下的气体间遵循了阿伏加德罗定律的推论，即同温同压下气体的体积比等于物质的量之比。
因此我们可知道混合气态烃与消耗氧气的物质的量比值为2：11，这样我们可以假设混合气态烃共2摩尔，消耗氧气共11摩尔，由于均为烷烃，则我们可假设混合气态烃的平均实验式为CxH2x+2；由此可知道消耗氧气为2x+(4x+4)/4=11,x=10/3;平均实验式为C10/3H26/3
由于常温常压下烃为气体，X〈=4，而实验式为10/3〉3，因此我们可确定三种烃中必然存在丁烷，即C4H10，且丁烷至少应该含有2/3摩尔，这样我们...全部
解决这类问题的办法通常是结合数学知识进行分步讨论，对此问题的思考过程如下：
同温同压下的气体间遵循了阿伏加德罗定律的推论，即同温同压下气体的体积比等于物质的量之比。
因此我们可知道混合气态烃与消耗氧气的物质的量比值为2：11，这样我们可以假设混合气态烃共2摩尔，消耗氧气共11摩尔，由于均为烷烃，则我们可假设混合气态烃的平均实验式为CxH2x+2；由此可知道消耗氧气为2x+(4x+4)/4=11,x=10/3;平均实验式为C10/3H26/3
由于常温常压下烃为气体，X〈=4，而实验式为10/3〉3，因此我们可确定三种烃中必然存在丁烷，即C4H10，且丁烷至少应该含有2/3摩尔，这样我们可假设剩余4/3摩尔烷烃通式为CyH2y+2,依据原子守恒知识可列关系式为2/3*4+4/3*y=10/3*2,可解得y=3,即后两种混合烃平均通式为C3H8，由于丙烷不存在同分异构体，因此，排除两种同为丙烷的可能，这样我们可知道这两种物质中必然存在丁烷的另一种结构，我们采用相同的办法可解得第三种烃应为C2H6，则我们可确定混合气态烃中存在为正丁烷、异丁烷、乙烷
结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH3，异丁烷为（二甲基丙烷，在电脑上不知道该怎么写，望谅解）。收起
