红红老师还记得我么~化学题目又来
铅蓄电池内有溶质质量分数为31%的硫酸溶液,若用98%(密度为1。84g/cm3)的浓硫酸配制上述溶液,则所需要浓硫酸和水的体积比为
A。1:3 B。3:1 C。1:4 D。4:1
1。 设：水的体积是V，浓硫酸的体积是M
M*1。84*98%=（V*1+M*1。84）*31%
M/V=1/4
2。现有500ml的溶质质量分数为10%的氯话钾溶液(密度1。1g/cm3)
①溶液中氯化钾多少克(不需要写~我会)
②在上述溶液中加入等体积的水后,溶液的质量分数为多少 水的密度1。 0g/cm3
第一问你会我就不做了，我们来看第二问
在上述溶液中加入等体积的水后溶液的质量=5...全部
铅蓄电池内有溶质质量分数为31%的硫酸溶液,若用98%(密度为1。84g/cm3)的浓硫酸配制上述溶液,则所需要浓硫酸和水的体积比为
A。1:3 B。3:1 C。1:4 D。4:1
1。
设：水的体积是V，浓硫酸的体积是M
M*1。84*98%=（V*1+M*1。84）*31%
M/V=1/4
2。现有500ml的溶质质量分数为10%的氯话钾溶液(密度1。1g/cm3)
①溶液中氯化钾多少克(不需要写~我会)
②在上述溶液中加入等体积的水后,溶液的质量分数为多少 水的密度1。
0g/cm3
第一问你会我就不做了，我们来看第二问
在上述溶液中加入等体积的水后溶液的质量=500*1。1*500*1=1050克
②在上述溶液中加入等体积的水后,溶液的质量分数为=500*1。
1*10%/1050*100%=5。2%
在进行氧气性质实验时,需要4瓶氧气(密度1。429 g/l),每瓶氧气的体积为0。25L,现用分解H2O2的方法制取氧气。计算至少需要5%的H2O2溶液多少克
4瓶氧气的质量=0。
25*4*1。429=1。429克
设：至少需要5%的H2O2溶液的质量为X
2H2O2=2H2O+O2
2*34--------32
X*5%--------1。429
2*34/X*5%=32/1。
439
X=60。7克
13克Zn与100g稀硫酸完全反应
1。生成H2多少克,体积多少升 (密度0。09g/L)
2。原稀硫酸溶质的质量分数为多少
3。将100g硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸。
需+水多少克
4。反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少
解：生成H2的质量为X，硫酸溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量是W
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65---98----161--2
13----Y----W-----X
X=0。
4
Y=19。6
W=32。2
1。生成H20。4克,体积=0。4/0。09=4。44 L
2。原稀硫酸溶质的质量分数为=19。6/100=19。6%
3。将100g硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸。
需+水Z克
100*19。6%=（Z+100）*10%
Z=96克
4。反应后所得溶液的溶质的质量分数是=32。2/100+13-0。4=28。6%
。收起
