高中必背化学方程式
（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 H2 === 2HF F2 Xe(过量)===XeF2 2F2（过量） Xe===XeF4 nF2 2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 2H2O===4HF O2 2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2 F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI ===2NaF I2 F2 Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量) Cl2===2ClF3 7F2(过量) I2 ===2...全部
（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 H2 === 2HF F2 Xe(过量)===XeF2 2F2（过量） Xe===XeF4 nF2 2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 2H2O===4HF O2 2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2 F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI ===2NaF I2 F2 Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量) Cl2===2ClF3 7F2(过量) I2 ===2IF7 Cl2 H2 ===2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3 ===PCl5 Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2 Cu===CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI ===2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl S Cl2 H2S===2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 ===2HCl O2 2O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2 S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S 3S 2Al===Al2S3 S Zn===ZnS N2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2 N2 3Ca===Ca3N2 N2 3Ba===Ba3N2 N2 6Na===2Na3N N2 6K===2K3N N2 6Rb===2Rb3N P2 6H2===4PH3 P 3Na===Na3P 2P 3Zn===Zn3P2 2．还原性 S O2===SO2 S O2===SO2 S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4 HNO3(稀)===3SO2 4NO 2H2O N2 O2===2NO 4P 5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P 3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3 X2===PX5 P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2O C 2F2===CF4 C 2Cl2===CCl4 2C O2(少量)===2CO C O2(足量)===CO2 C CO2===2CO C H2O===CO H2(生成水煤气) 2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅) Si(粗) 2Cl===SiCl4 (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl) Si(粉) O2===SiO2 Si C===SiC(金刚砂) Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2 3，（碱中）歧化 Cl2 H2O===HCl HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O 3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O 4P 3KOH（浓） 3H2O===PH3 3KH2PO2 11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO===CaC2 CO 3C SiO2===SiC 2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O2 2Na O2===Na2O2 2Na S===Na2S（爆炸） 2Na 2H2O===2NaOH H2 2Na 2NH3===2NaNH2 H2 4Na TiCl4（熔融）===4NaCl Ti Mg Cl2===MgCl2 Mg Br2===MgBr2 2Mg O2===2MgO Mg S===MgS Mg 2H2O===Mg（OH）2 H22 高中化学方程式大全 2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb 2Mg CO2===2MgO C 2Mg SiO2===2MgO Si Mg H2S===MgS H2 Mg H2SO4===MgSO4 H2 2Al 3Cl2===2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3。
xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe 2Al 3FeO===Al2O3 3Fe 2Al 6HCl===2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2 2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2 2Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2 Fe S===FeS 3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O 4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O 16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 2H2O 2F2===4HF O2 2H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O 2H2S O2(少量)===2S 2H2O 2H2S SO2===3S 2H2O H2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O 3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O 5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH 2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O 2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl 4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O 4NH3 5O2===4NO 6H2O 4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO) NaH H2O===NaOH H2 4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2 CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2 2,酸性: 4HF SiO2===SiF4 2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF CaCl2===CaF2 2HCl H2S Fe===FeS H2 H2S CuCl2===CuS 2HCl H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3 H2S HgCl2===HgS 2HCl H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3 H2S FeCl2=== 2NH3 2Na==2NaNH2 H2 (NaNH2 H2O===NaOH NH3) 3，碱性： NH3 HCl===NH4Cl NH3 HNO3===NH4NO3 2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2 F2 2HCl===H2 Cl2 2H2O===2H2 O2 2H2O2===2H2O O2 H2S===H2 S 2NH3===N2 3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2 O2===2SO3 2SO2 O2 2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI SO2 NO2===SO3 NO 2NO O2===2NO2 NO NO2 2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO O2===2CO2 CO CuO===Cu CO2 3CO Fe2O3===2Fe 3CO2 CO H2O===CO2 H2 3 高中化学方程式大全 氧化性： SO2 2H2S===3S 2H2O SO3 2KI===K2SO3 I2 NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 H2S===4NO SO3 H2O 2NO2 Cu===4CuO N2 CO2 2Mg===2MgO C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2 2H2===Si 2H2O SiO2 2Mg===2MgO Si 3,与水的作用: SO2 H2O===H2SO3 SO3 H2O===H2SO4 3NO2 H2O===2HNO3 NO N2O5 H2O===2HNO3 P2O5 H2O===2HPO3 P2O5 3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3) CO2 H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3 SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应。
先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。
可用品红鉴别) SO3 MgO===MgSO4 SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O CO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2O CO2(过量) NaOH===NaHCO3 CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O 2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3 CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3 SiO2 CaO===CaSiO3 SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2 SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO O2===2Fe3O4 FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O 2,氧化性: Na2O2 2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al。
一般通过电解制Mg和Al。 Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉) Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O 3,与水的作用: Na2O H2O===2NaOH 2Na2O2 2H2O===4NaOH O2 (此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ; 2H2O2===2H2O O2。
H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2) MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O SO3===Na2SO4 Na2O CO2===Na2CO3 Na2O 2HCl===2NaCl H2O 2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2 Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2 MgO SO3===MgSO4 MgO H2SO4===MgSO4 H2O Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O) FeO 2HCl===FeCl2 3H2O Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2O Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O 4 回复：高中化学方程式大全 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl HClO3 HI===HIO3 HCl 3HClO HI===HIO3 3HCl HClO H2SO3===H2SO4 HCl HClO H2O2===HCl H2O O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓) C===CO2 2SO2 2H2O 2H2SO4(浓) S===3SO2 2H2O H2SO4 Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O 2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2 2H2O H2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2O H2SO4(浓) 2HI===SO2 I2 2H2O H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2 2H2SO3 2H2S===3S 2H2O 4HNO3(浓) C===CO2 4NO2 2H2O 6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2 2H2O 5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2 H2O 6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O 4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O 30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O 36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O 30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O 2,还原性: H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3 O2===2H2SO4 H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O 5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HF H2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HCl H2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HCl H2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO3 3H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO4 2H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）2 3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3 2HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓） NaBr===NaH2PO4 HBr H3PO4（浓） NaI===NaH2PO4 HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl O2 4HNO3===4NO2 O2 2H2O H2SO3===H2O SO2 H2CO3===H2O CO2 H4SiO4===H2SiO3 H2O 七，碱 低价态的还原性： 4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O NaOH SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O 2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O 2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O NaOH HCl===NaCl H2O NaOH H2S（足量）===NaHS H2O 2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O 3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaCl NaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O Mg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3。
H2O Al(OH)3 NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO H2O 2Al(OH)3===Al2O3 3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O Cu(OH)2===CuO H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3 Fe===3FeCl2 2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2 FeCl3 Ag===FeCl2 AgC Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 Ag 不反应 2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S 2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2 5 回复：高中化学方程式大全 FeCl2 Mg===Fe MgCl2 2,还原性: 2FeCl2 Cl2===2FeCl3 3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O 3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2 2NH3。
H2O===Mg(OH)2 NH4Cl AlCl3 3NH3。H2O===Al(OH)3 3NH4Cl FeCl3 3NH3。
H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2 3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2 3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2 3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S 3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O NH4Cl===NH3 HCl NH4HCO3===NH3 H2O CO2 2KNO3===2KNO2 O2 2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2 2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2 2KClO3===2KCl 3O2 2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2 CaCO3===CaO CO2 MgCO3===MgO CO2 高中化学方程式总结 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 H2 === 2HF F2 Xe(过量)===XeF2 2F2（过量） Xe===XeF4 nF2 2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 2H2O===4HF O2 2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2 F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI ===2NaF I2 F2 Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量) Cl2===2ClF3 7F2(过量) I2 ===2IF7 Cl2 H2 ===2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3 ===PCl5 Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2 Cu===CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI ===2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl S Cl2 H2S===2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 ===2HCl O2 2O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2 S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S 3S 2Al===Al2S3。收起
