化学下列反应属于放热反应的是（）
BC
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；能量越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应
常见的放热反应：
1。所有燃烧或爆炸反应。
2。酸碱中和反应。
3。多数化合反应。
4。活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5。物质的缓慢氧化。
6。自发进行的氧化还原反应。
2．吸热反应
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BC
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；能量越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应
常见的放热反应：
1。所有燃烧或爆炸反应。
2。酸碱中和反应。
3。多数化合反应。
4。活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5。物质的缓慢氧化。
6。自发进行的氧化还原反应。
2．吸热反应
①几个常见的反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g) CO+H2
②多数的分解反应，如：
CaCO3 CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
氧化反应，中和反应等
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热
反应物的总能量小于生成物，吸热
放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应。
放热反应包括：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应
多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。
当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
2C O+O2点燃2CO2
2C +O2点燃2CO
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑（这是放热的）
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
WO3+3H2Δ W +3H2O
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
C + CO2 高温2CO
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
CuO +COΔ Cu + CO2
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O
（这些都是吸热的~）
。收起
