高一化学！！！！！！大家帮忙！！！！！！
1、将6。38g 硝酸钠，氯化钠，碳酸钠的混合物溶于水。向其中滴加34。7ml,1mol/l,硝酸银溶液后，不再有沉淀生成，过滤后，使沉淀于足量的稀硝酸作用，产生135ml(标准状况)气体。计算原混合物中氯化钠的质量分数。2、将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠加热灼烧至恒重。
将放出的气体通入足量的氢氧化钙饱和溶液中，充分反应得到沉淀的质量是1克。加热后剩余的固体与足量的盐酸反应。收集到1。12l（标准状况）气体。计算原混合物中碳酸钠的物质的量之比。3、用0。4mola金属与足量的稀硫酸充分反应。将放出的气体干燥后通过45克灼热的氧化铜粉末，反应后的固体剩余物的质量是40。
2克。实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47。1%，计算：（1）金属与稀硫酸反映放出氢气的体积（标准状况）（2）该金属的相对原子质量。
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