几道高一化学题用0.1200mo
这两道题目，有一定的难度。不过仔细分析，其实是一个PH计算问题。
用0。1200 mol/L的盐酸滴定25。00ml氢氧化钠溶液，当两溶液恰好完全反应时，消耗盐酸30。00 ml。则氢氧化钠溶液的浓度为0。 144mol/L。已知盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应所得氯化钠溶液呈中性，若用甲基橙作指示剂，溶液有黄色变为橙色时的PH=4。4，为酸性，这时需要盐酸（ ）ｍｌ，误差值为（ ），是否可以忽略不计（ ）（填是或否）（答案为３０。 ０１８ｍｌ，＋０。０１８）
请写出过程
---氢氧化钠溶液的浓度：0。01200*30。00/25。00==0。0144mol/L
用甲基橙作...全部
这两道题目，有一定的难度。不过仔细分析，其实是一个PH计算问题。
用0。1200 mol/L的盐酸滴定25。00ml氢氧化钠溶液，当两溶液恰好完全反应时，消耗盐酸30。00 ml。则氢氧化钠溶液的浓度为0。
144mol/L。已知盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应所得氯化钠溶液呈中性，若用甲基橙作指示剂，溶液有黄色变为橙色时的PH=4。4，为酸性，这时需要盐酸（ ）ｍｌ，误差值为（ ），是否可以忽略不计（ ）（填是或否）（答案为３０。
０１８ｍｌ，＋０。０１８）
请写出过程
---氢氧化钠溶液的浓度：0。01200*30。00/25。00==0。0144mol/L
用甲基橙作指示剂，溶液有黄色变为橙色时的PH=4。4，即滴定结束后，溶液的PH=4。
4，相当于恰好中和后，盐酸过量了。
设，加入过量的盐酸的体积为v--mL,则有：
v*10^-3^*0。01200=== (25。00+30。00+v)*10^-3^*10^-4。4^《过量的盐酸中氢离子的物质的量===滴定结束后溶液中氢离子的物质的量》
你计算一下吧，应该是上面的答案。
其中(25。00+30。00+v)中的v可忽略不计。
2三份质量相同的氢氧化钠，第一份用不含二氧化碳的蒸溜水配制后立即用盐酸滴定，所消耗的盐酸体积为V！，第二份用蒸溜水配制，再用盐酸滴定所消耗的盐酸体积为V2，第三份用不含二氧化碳的蒸馏水配制成溶液后，在空气中放置较长时间，再用盐酸滴定，所消耗的盐酸体积为V3。
三次滴定所用的浓度相同，试判断 1 若用甲基橙作指示剂，则V1V2V3的关系是（ ）（答案为V1=V2=V3）
2若用酚酞作指示剂，则V1，V2 ，V3的关系是（ ）（答案V1>V2>V3 或V1>V2=V3）请写出过程
---简单解释一下：
要明确：1、第一份用不含二氧化碳的蒸溜水配制后立即用盐酸滴定，所消耗的盐酸体积为V！----V！在理论上是准确的，不管用甲基橙作指示剂或酚酞作指示剂，另两个要与其进行比较。
2、第二份用蒸溜水配制，蒸馏水中含有少量的二氧化碳，与氢氧化钠反应，生成少量的碳酸钠和水。
3、第三份用不含二氧化碳的蒸馏水配制成溶液后，在空气中放置较长时间，要吸收空气中的二氧化碳，生成少量的碳酸钠和水，要理解为比第二份生成的碳酸钠多。
4、明确几个物质的量的关系：
（1）---NaOH----HCl,----------NaOH和HCl物质的量比1:1
（2）---2NaOH---Na2CO3----HCl，当滴定时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时，NaOH和HCl物质的量比2:1（相当于氢氧化钠生成碳酸钠后消耗盐酸偏少了）
（3）---2NaOH---Na2CO3----2HCl，当滴定时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳时，NaOH和HCl物质的量比1:1（相当于氢氧化钠生成碳酸钠后消耗盐酸的能力不变）
5、判断求解：
1 若用甲基橙作指示剂，---注意，甲基橙作指示剂达到终点时，溶液呈酸性，即便有一部分氢氧化钠转化成了碳酸钠，而碳酸钠与盐酸反应，一定是生成了二氧化碳。
根据（3）的关系是可以看出，消耗盐酸的量不受影响。所以：V1=V2=V3
则V1V2V3的关系是（ ）（答案为V1=V2=V3）
2若用酚酞作指示剂，----用酚酞就不一样了，酚酞作指示剂达到终点时，溶液呈碱性，即此时，达到终点时，少量的碳酸钠只能反应生成碳酸氢钠或不与盐酸反应。
----当少量的碳酸钠只能反应生成碳酸氢钠时，根据（2）的分析，消耗盐酸的量少了，而且，碳酸钠越多，偏少的越多。得出：V1>V2>V3
----当少量的碳酸钠不与盐酸反应时，消耗盐酸的量自然也是偏少，得出：V1>V2>V3
---那么，什么时候是，V1>V2=V3呢？当第二份和第三份中滴定时，部分碳酸钠反应成碳酸氢钠部分不反应时，酒会出现。
或者是，吸收二氧化碳生成的碳酸钠的量相等时。
则V1，V2 ，V3的关系是（ ）（答案V1>V2>V3 或V1>V2=V3）
-----提示一下：由于碳酸钠、碳酸氢钠的稀溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂时，会出现达到终点时，碳酸钠不反应或部分反应生成碳酸氢钠的情况。
---我的思路是明确的，若看不懂，请你多看几遍。
。收起
