化学选择题帮帮我吧！！要使钡离子
整个过程并不像楼上描述的那样直接，其实有些部分并不是一步到位的，这样写很容易让楼主产生误解。
下面给出我的解答过程：
首先，正如我向楼主证实的，答案应该选 B ~
我们先看 Ag+ 要加 Cl-
Ba2+ 要加 (SO4)2-
Al3+ 可以加 S2- 反应的离子方程式为
(Al)3+ + H2O + (S)2- —> Al(OH)3 ↓+ H2S ↑
这个反应是没有问题的，而同时 Mg2+ 也有
(Mg)2+ + H2O + (S)2- —> Mg(OH)3 ↓+ H2S ↑
Cu2+ 这个可以有很多方法，例如可以加氢氧根
或者是碳酸钙根等等
我们来看看整个流程
(1)首先，为什么要先...全部
整个过程并不像楼上描述的那样直接，其实有些部分并不是一步到位的，这样写很容易让楼主产生误解。
下面给出我的解答过程：
首先，正如我向楼主证实的，答案应该选 B ~
我们先看 Ag+ 要加 Cl-
Ba2+ 要加 (SO4)2-
Al3+ 可以加 S2- 反应的离子方程式为
(Al)3+ + H2O + (S)2- —> Al(OH)3 ↓+ H2S ↑
这个反应是没有问题的，而同时 Mg2+ 也有
(Mg)2+ + H2O + (S)2- —> Mg(OH)3 ↓+ H2S ↑
Cu2+ 这个可以有很多方法，例如可以加氢氧根
或者是碳酸钙根等等
我们来看看整个流程
(1)首先，为什么要先加 Cl- 而不是先加 (SO4)2-
原因是 Ag2(SO4) 是微溶的，所以要想最严谨地达到题目要求，就必须要把 Cl- 先于 (SO4)2- 加入
(2)在我们加入H2S 后其实是发生了两个反应的，也就是说同时生成了 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 但是因为它们是沉淀在一起的我们无法将它们分开，所以我们在(4)的时候选择用 NaOH 一方面要把已经形成沉淀的 Al(OH)3 溶掉并且还要生成新的沉淀 Cu(OH)2
(3)在加入NaOH 后的反应式如下
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
(Cu)2+ + 2(OH)- = Cu(OH)2 ↓
(4)在最后一步加入 CO2 ，是为了让 NaAlO2 反应产生沉淀
已知 CO2 在遇水后转化为 H2CO3 (碳酸)
而(AlO2)- 和 (CO3)2- 是典型的强烈双水解
所以产物自然就有 Al(OH)3 了，这就是Al3+ 的最终沉淀~
懂了么~
呼~?。
。 。收起
