高二化学的难点?很难搞定1.磷元
自然界中没有游离态的磷,磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。你说得对。白磷容易自燃(着火点40摄氏度),必须存于密闭容器中,所以白磷不是存在于自然界中的,即使有白磷,也自燃了。而红磷呢,和白磷、黑磷一样,大都是人类生产出来的。
附,磷的同素异形体:
磷的同素异形体主要有三种:白磷、红磷、黑磷。
纯的白磷是无色透明的晶体,遇光即逐渐变为黄色,所以又叫黄磷。黄磷在隔绝光和空气的情况下蒸馏,又可变成白色。经测定,无论在溶液中或在蒸气状态下,白磷都以P4的分子形式存在。
4个磷原子构成四面体,每一个磷原子用它的3个p轨道与另外3个磷原子的p轨道形成3个σ键,P4分子中磷原子之间的键角是60°...全部
自然界中没有游离态的磷,磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。你说得对。白磷容易自燃(着火点40摄氏度),必须存于密闭容器中,所以白磷不是存在于自然界中的,即使有白磷,也自燃了。而红磷呢,和白磷、黑磷一样,大都是人类生产出来的。
附,磷的同素异形体:
磷的同素异形体主要有三种:白磷、红磷、黑磷。
纯的白磷是无色透明的晶体,遇光即逐渐变为黄色,所以又叫黄磷。黄磷在隔绝光和空气的情况下蒸馏,又可变成白色。经测定,无论在溶液中或在蒸气状态下,白磷都以P4的分子形式存在。
4个磷原子构成四面体,每一个磷原子用它的3个p轨道与另外3个磷原子的p轨道形成3个σ键,P4分子中磷原子之间的键角是60°。P4分子是有张力的分子,这个张力使每一个 P—P键的键能降低,这说明了为什么白磷在常温下有很高的化学活动性。
将白磷蒸气加热到800 ℃,P4开始分解为P2,这时的双原子分子结构(∶P≡P∶)跟氮分子相似。
白磷在密闭容器里加热到260 ℃,就会逐渐转化为暗红色粉末。常温时,在光的作用下,白磷也会发生上述转化,生成暗红色的变体,其中主要成分是紫磷。
紫磷的化学活动性比白磷小,但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。
白磷或紫磷跟三溴化磷一起煮沸,都会生成红磷。红磷是紫磷的无定形体。
红磷的结构至今仍未弄清楚。
有人认为,红磷是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来形成的长链状巨大分子。
将白磷在1 210 MPa下加热,就得到黑磷。黑磷呈铁灰色,具有金属光泽,能导电,密度为2。7 g/cm3,着火点是490 ℃,外形像石墨。
黑磷的化学活动性比紫磷差,通常难以发生化学反应。
黑磷具有双层结构,每个磷原子有3个相邻的原子。
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