化学：何时考虑水解，何时考虑电离
对多元弱酸酸式盐来说，水解和电离同时存在，分析其溶液的酸碱性要依具体情况而定。例如：NaHCO3溶液中存在着HCO3-的水解和电离：
电离：HCO3-==H++CO32-
水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
对于NaHCO3而言，水解程度大，占主导地位，因此溶液呈碱性。
例如NaH2PO4溶液
电离：H2PO4-==H++HPO42-
HPO42-==H++PO43-
水解：H2PO4-+H2O==H3PO4+OH-
对于NaH2PO4而言，电离程度更大，NaH2PO4溶液呈酸性。
由于水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等现象的存在，使得...全部
对多元弱酸酸式盐来说，水解和电离同时存在，分析其溶液的酸碱性要依具体情况而定。例如：NaHCO3溶液中存在着HCO3-的水解和电离：
电离：HCO3-==H++CO32-
水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
对于NaHCO3而言，水解程度大，占主导地位，因此溶液呈碱性。
例如NaH2PO4溶液
电离：H2PO4-==H++HPO42-
HPO42-==H++PO43-
水解：H2PO4-+H2O==H3PO4+OH-
对于NaH2PO4而言，电离程度更大，NaH2PO4溶液呈酸性。
由于水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等现象的存在，使得对溶液中有关离子浓度大小的比较问题变得较为复杂。一般方法是：先由浓度、体积确定反应物物质的量，再根据电离式、反应式、电离度确定微粒的物质的量，要注意水解、生成弱电解质反应等“隐反应”对微粒的量的影响。
（1）弱酸或弱碱的溶液
例。在0。1mol/LH2S溶液中,下列关系式中错误的是
A。[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
B。[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
C。
[H+]>[HS-]+[S2-]+[OH-]
D。[H2S]+[HS-]+[S2-]=0。1mol/L
解题思路:
溶液中存在如下平衡:H2S==HS-+H+;HS-==H++S2-;H2O==H++OH-
其中存在H+、HS-、S2-和OH-四种离子，根据阴阳离子电荷守恒可知B式正确，进而得知C式也正确。
另根据溶液中S原子守恒可知D式正确。
解答：A。
弱碱溶液与之类似，请读者自己讨论。
（2）强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液
例。在Na2S溶液中,下列关系正确的是
A。
[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]
B。[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]
C。[OH-]=[HS-]+2[H+]+[H2S]
D。[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]
解题思路:问题的关键是“水电离出的H+与OH-数量相等”。
Na2S溶液中与OH-有关的反应有以下三个：
①H2O==H++OH-
②S2-+H2O==HS-+OH-
③HS-+H2O==H2S+OH-，
从总效果看，相当于有一部分S2-水解生成HS-（同时生成等量的OH-），另一部分S2-水解生成H2S（同时生成2倍的OH-）。
解答：D。
强酸弱碱盐的溶液与之类似，请读者自己讨论。
（3）强碱弱酸的酸式盐溶液
例。在0。1mol/LNaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是
A。
[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]
B。[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]
C。[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]
D。
[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
解题思路:
在NaHCO3溶液中存在着如下平衡:
HCO3-==H++CO32-
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等五种离子。
根据阴阳离子的电荷守恒，之B选项正确。由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，即[OH-]>[H+],则A不正确。有根据NaHCO3中Na+与HCO3-的个数比为1：1以及C原子的守恒关系：
[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]，知D正确，C不正确。
解答：BD。收起
