将氯化钾、氯酸钾和二氧化锰的混合粉末30.6g加热到不再产生气体为止，得到固体残留物21g，在72g水中充分溶解后过滤，得到黑色固体质量为3g
（1）反应方程式：
（2）生成氧气质量：
（3）根据氧气的质量求生成的氯化钾质量(x)的比例式______________
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数为
（1）反应方程式:
2KClO3=(MnO2,加热）2KCl+3O2（气体）
（2）生成氧气质量：
只有氯酸钾能发生反应，根据质量守衡，固体质量的减轻量为氧气的质量：30。6g-21g=9。 6g，
（3）设生成的氯化钾的质量为x，参与反应的KClO3的质量为y
2KClO3=(MnO2,加热）2KCl+3O2（气体）
245 149 96
y x 9。 6g
149/x = 96/9。6g
x=14。9g
245 / y=96 /9。6g
y=24。5g
(4)在72g水中充分溶解后过滤，得到黑色固体是MnO2，...全部
（1）反应方程式:
2KClO3=(MnO2,加热）2KCl+3O2（气体）
（2）生成氧气质量：
只有氯酸钾能发生反应，根据质量守衡，固体质量的减轻量为氧气的质量：30。6g-21g=9。
6g，
（3）设生成的氯化钾的质量为x，参与反应的KClO3的质量为y
2KClO3=(MnO2,加热）2KCl+3O2（气体）
245 149 96
y x 9。
6g
149/x = 96/9。6g
x=14。9g
245 / y=96 /9。6g
y=24。5g
(4)在72g水中充分溶解后过滤，得到黑色固体是MnO2，质量为3g
所以原混合物中KCl的质量为
30。
6g-3g-24。5g=3。1g
在72g水中充分溶解后，溶液中的
溶质的质量为3。1+14。
9=18g
溶液的质量为：18+72=90g
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
18g/90g*100%=20%
溶质的质量也可以用以下的方法计算：
将三种混合粉末加热到不再产生气体为止，说明KClO3完全分解，得到固体残留物是KCl和MnO2的混合物21g，在72g水中充分溶解后过滤，得到黑色固体是MnO2质量为3g，所以KCl的质量为21-3=18g
。收起
