Na2CO3Ca(OH)2HCl反应
问题不明确，首先是Na2CO3是可溶物，而Ca（OH）2是微溶物，若两者混合，带来的实际问题是有没有水，若是它们的固体粉末混合，则加盐酸，又有是逐滴的加还是将盐酸直接倒进去，若是直接倒入盐酸，则讨论反应的先后就没有什么意义，若是两个溶液先混合，则会发生复分解反应，而最后的结果，有如下的情况，一是烧杯底下有CaCO3沉淀，烧杯里是溶液，而溶质是NaOH，还可能有过量的Na2CO3，或有Ca（OH）2
但我们在考虑什么先反应时，就是判断加入的盐酸的H+先和什么离子反应，这是说，H+是先和OH-反应，还是先和CO3^2-反应,这和烧杯底下的沉淀无关了,只要溶液中还有OH-和CO3^2-,CaCO...全部
问题不明确，首先是Na2CO3是可溶物，而Ca（OH）2是微溶物，若两者混合，带来的实际问题是有没有水，若是它们的固体粉末混合，则加盐酸，又有是逐滴的加还是将盐酸直接倒进去，若是直接倒入盐酸，则讨论反应的先后就没有什么意义，若是两个溶液先混合，则会发生复分解反应，而最后的结果，有如下的情况，一是烧杯底下有CaCO3沉淀，烧杯里是溶液，而溶质是NaOH，还可能有过量的Na2CO3，或有Ca（OH）2
但我们在考虑什么先反应时，就是判断加入的盐酸的H+先和什么离子反应，这是说，H+是先和OH-反应，还是先和CO3^2-反应,这和烧杯底下的沉淀无关了,只要溶液中还有OH-和CO3^2-,CaCO3就不会溶解,
若溶质是NaOH和Na2CO3,那可以肯定的是先是中和反应,
H+ +OH-=H2O,等OH-完全消耗了,才有下面的离子反应:
CO3^2- + H+ = HCO3- ,若用酚酞作指示剂,则是在CO3^2-恰好全部转化为HCO3-时,溶液的红色褪去,这时用去的盐酸的物质的量是OH-和CO3^2-物质的量的和,这时再加入甲基橙作指示剂,溶液显黄色,随盐酸的加入,直到溶液颜色恰好变成(是突变)橙色,HCO3-就完全都转化成CO2,反应结束。
若再加盐酸,在搅拌下,溶液的颜色不会变红,而是烧杯底下的CaCO3沉淀的溶解,这不就是我们熟悉的双指示剂法的中和滴定测NaOH中NaCO3含量的实验吗?。收起
