将SO2通入BaCl2溶液至饱和
一般情况下（有反例，如浓磷酸与NaCl可以制备HCl
），强酸能制弱酸，弱酸不能制强酸，首先要知道这一点。
一，关于SO2通入BaCl2溶液中后是否有沉淀的问题。假设能反应，则：
SO2+BaCl2+H2O == BaSO3+2HCl，可以发现，弱的亚硫酸转化成了强酸盐酸，这个不符合化学原理。 此外，如果可行，那么亚硫酸钡也会溶解在酸性的HCl溶液中。
所以，一开始不会有沉淀产生。
二，总体的反应过程。
SO2通入溶液中，发生的反应为：
SO2+H2O == H2SO3，这时，体系会呈酸性。 因为体系是酸性的，所以哪怕产生了沉淀也会溶解。
通入ABCD后，各有如下的反应：
A，CO2+...全部
一般情况下（有反例，如浓磷酸与NaCl可以制备HCl
），强酸能制弱酸，弱酸不能制强酸，首先要知道这一点。
一，关于SO2通入BaCl2溶液中后是否有沉淀的问题。假设能反应，则：
SO2+BaCl2+H2O == BaSO3+2HCl，可以发现，弱的亚硫酸转化成了强酸盐酸，这个不符合化学原理。
此外，如果可行，那么亚硫酸钡也会溶解在酸性的HCl溶液中。
所以，一开始不会有沉淀产生。
二，总体的反应过程。
SO2通入溶液中，发生的反应为：
SO2+H2O == H2SO3，这时，体系会呈酸性。
因为体系是酸性的，所以哪怕产生了沉淀也会溶解。
通入ABCD后，各有如下的反应：
A，CO2+H2O == H2CO3，体系依然酸性，无沉淀；
B，2NH3+H2SO3 == （NH4）2SO3，体系碱性上升，此时可以产生沉淀，总反应为：2NH3+H2SO3+BaCl2 == 2NH4Cl + BaSO3
C，NO2通入水中，会歧化为硝酸和NO，硝酸具有氧化性，可以氧化H2SO3为硫酸，这时就可以产生沉淀了
HNO3+H2SO3 —— H2SO4 + NO（未配平）
H2SO4+BaCl2 == BaSO4 + 2HCl
D，H2S和SO2可以发生归中反应，产生S沉淀。
所以，此时会有沉淀产生，但不是盐，是单质硫。收起
