一道化学题

高一化学1.元素X构成的气态X2分子有3种,其相对分子质量为 70.72.74,气体中此3种分子物质的量只比为9:6:1.则下列结论正确的是:(1)其中一种同位素原子的质量数为 36. (2)气体中质量数为35的原子,其原子百分含量为 75%. 2.按Si.P.S.Cl的顺序递减的性质是:(1)单质的氧化性. (2)原子半径 3.A.B为除第1周期外的短周期元素,可形成AmBn离子氧化物,其离子均满足稀有气体元素原子1的稳定结构,若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能为: (1)a+8-m-n (2)a-8+m-n (3)a+16-m-n (4)a-m-n 4.下面两句话正确的是:(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式 (2)周期表中4到7主族元素可以表现正化合价

1。元素X构成的气态X2分子有3种,其相对分子质量为 70。72。74,一看就知道是Cl2,那么(1)是错的。如果要推理,那从气态X2分子有3种可知X原子有两种同位素,而由相对分子质量为 70。 72。74可知70是两个相对分子质量小的同位素原子组成,则其相对分子质量是35,符号Cl-35,另一是Cl-37。 所以3种气态X2分子是35Cl2,35Cl37Cl,37Cl2 (35,37在左上角),那么 n(Cl-35):n(Cl-37)=(9*2+6):(6+1*2)=3:1, 所以气体中质量数为35的原子,其原子百分含量为 75%,(2)是正确的 2。 Si。P。S。Cl都是第三周期...全部

  1。元素X构成的气态X2分子有3种,其相对分子质量为 70。72。74,一看就知道是Cl2,那么(1)是错的。如果要推理,那从气态X2分子有3种可知X原子有两种同位素,而由相对分子质量为 70。
  72。74可知70是两个相对分子质量小的同位素原子组成,则其相对分子质量是35,符号Cl-35,另一是Cl-37。 所以3种气态X2分子是35Cl2,35Cl37Cl,37Cl2 (35,37在左上角),那么 n(Cl-35):n(Cl-37)=(9*2+6):(6+1*2)=3:1, 所以气体中质量数为35的原子,其原子百分含量为 75%,(2)是正确的 2。
  Si。P。S。Cl都是第三周期元素,由元素递变规律可知: 单质的氧化性: Cl2 > S > P >Si 原子半径: Si > P > S > Cl 3。可形成AmBn离子氧化物?是可形成AmBn离子化合物吧 A。
  B为除第1周期外的短周期元素,设B的核电荷数为b,所以 ①若A,B都为第2周期元素,则b=a+8-m-n ②若A为第2周期元素,B为第3周期元素,则b=a+16-m-n ③若A为第3周期元素,B为第2周期元素,则b=a-m-n ④若A,B都为第3周期元素,则b=a+8-m-n 所以 (2)a-8+m-n 是错的 4。
  (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 ( 正确 ) (2)周期表中4到7主族元素可以表现正化合价。 ( 错误 第七主族中的 F 元素没有正化合价)。收起