求教两道初三化学题.
原子由三种粒子构成，它们是质子、中子、电子。不同的原子，构成它的这些粒子数不同，如氧原子，由8个质子，8个（或9、10个）中子构成氧原子核，在这核外有8个电子在高速运动。质子数不同，形成不同类的原子，分属不同的元素，同类的原子，质子数相同，但中子数可不同，如对氧元素，就有三种氧原子，它们差异在核内的中子数，之所以称为氧原子，是质子数是8。
由原子构成的物质有金属等，其质量=原子数×一个原子的质量，所以一定质量的金属的原子数=金属的质量/原子的质量。对于不同的元素，他们的原子质量，元素的相对原子质量的关系如下：
原子1的质量/原子1的相对原子质量 = 原子2的质量/原子2的相对原子质量。...全部
原子由三种粒子构成，它们是质子、中子、电子。不同的原子，构成它的这些粒子数不同，如氧原子，由8个质子，8个（或9、10个）中子构成氧原子核，在这核外有8个电子在高速运动。质子数不同，形成不同类的原子，分属不同的元素，同类的原子，质子数相同，但中子数可不同，如对氧元素，就有三种氧原子，它们差异在核内的中子数，之所以称为氧原子，是质子数是8。
由原子构成的物质有金属等，其质量=原子数×一个原子的质量，所以一定质量的金属的原子数=金属的质量/原子的质量。对于不同的元素，他们的原子质量，元素的相对原子质量的关系如下：
原子1的质量/原子1的相对原子质量 = 原子2的质量/原子2的相对原子质量。
所以，在相同质量时，几种金属的的原子数之比=它们的相对原子质量的倒数之比。
所以，在相同质量的Na、Mg、Al中，它们的原子数之比=1/23∶1/24∶1/27 =24×27∶23×27∶23×24 。
经分析，其结论是：等质量的两种物质，它们的分子数之比=它们的相对分子质量的倒数之比。
N1：N2=M2∶M1 ，N是物质是分子数，M是物质的相对分子质量。
如对于H2O和CO2，10g的H2O、CO2的分子数之比是
N（H2O）/N（CO2）=44/18 。
在一组等质量的物质中，原子数或分子数最多的是它们相对原子（分子）质量最小的。如10gH2、O2、CO2、H2SO4中，H2的分子数最多，H2SO4的分子数最少。收起
