一道高一化学推断题

为什么卤族元素，气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。 最高价氧化物对应的酸举个例子，中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3，这是大概的结构式。-ClO3连接三个氧原子，氧原子强吸电子作用导致氯原子电子云密度下降，对应的氯原子同样要从羟基上边多取电子，那么最终结果就是羟基氧氧原子再把和氢原子公用的电子对拉向自己。 那么此时氢原子是缺电子的，就会很容易电离。氢原子越缺电子月容易电离；那么对应的中心原子越吸电子，氢原子就越缺电子。所以从上...全部

  气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。
  最高价氧化物对应的酸举个例子，中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3，这是大概的结构式。-ClO3连接三个氧原子，氧原子强吸电子作用导致氯原子电子云密度下降，对应的氯原子同样要从羟基上边多取电子，那么最终结果就是羟基氧氧原子再把和氢原子公用的电子对拉向自己。
  那么此时氢原子是缺电子的，就会很容易电离。氢原子越缺电子月容易电离；那么对应的中心原子越吸电子，氢原子就越缺电子。所以从上到下，卤素的原子电负性减弱，吸电子能力减弱，自然氢离子电离能力减弱，酸性减弱。
  希望对你有帮助O(∩_∩)O~。收起