高一化学 200℃时,11.6g
200℃时,11。6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的NA2O2充分反应后,固体质量增加了3。6g,
(1)则原混合气体的平均相对分子质量为( )
A。5。8 B。11。6 C。18。8 D。 23。2
(2)求原混合物中CO2和H2O的质量比
2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
2 H2O+ 2 Na2O2 = 4 NaOH + O2
反应生成氧气的质量为11。 6-3。6=8(克)(质量守恒)n(O2)= 8/32=0。25mol
n(CO2)+ n(H2O)= 2 * n(O2)= 2*0。25 = 0。5mol……①
原混合气体的平均相对分子质量为:...全部
200℃时,11。6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的NA2O2充分反应后,固体质量增加了3。6g,
(1)则原混合气体的平均相对分子质量为( )
A。5。8 B。11。6 C。18。8 D。
23。2
(2)求原混合物中CO2和H2O的质量比
2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
2 H2O+ 2 Na2O2 = 4 NaOH + O2
反应生成氧气的质量为11。
6-3。6=8(克)(质量守恒)n(O2)= 8/32=0。25mol
n(CO2)+ n(H2O)= 2 * n(O2)= 2*0。25 = 0。5mol……①
原混合气体的平均相对分子质量为:11。
6/0。5 = 23。2
答案为 D
44 n(CO2)+ 18 n(H2O)= 11。6……②
根据①②两式可得n(CO2)= 0。1mol n(H2O)=0。4mol
原混合物中CO2和H2O的质量比为:0。
1*44/0。4*18=11∶18
说明:第二问也可用十字交叉法,先求二氧化碳和水的物质的量比,然后求质量比。
。收起