一道题（很急的）

一道初二的化学题现有一定质量的氯

现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使它完全反应，结果发现试管内物质比原来减少了4。8克(这是生成的氧气)， 此时残留固体质量10。2克，（这里是氯化钾和二氧化猛） 求：（1）。 生成氧气多少？ （2）。原固体中氯酸钾和二氧化锰质量各含多少？ 解：设KCIO3为x，KCl为Y 2KClO3 ＝ 2KCl+302↑ 245~~~~~~~~149~~~96 ~~X~~~~~~~~~Y~~~4。 8克 X=12。25克 Y=7。45克 所以MnO2=10。2-7。45=2。75克 。全部

   现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使它完全反应，结果发现试管内物质比原来减少了4。8克(这是生成的氧气)， 此时残留固体质量10。2克，（这里是氯化钾和二氧化猛） 求：（1）。
  生成氧气多少？ （2）。原固体中氯酸钾和二氧化锰质量各含多少？ 解：设KCIO3为x，KCl为Y 2KClO3 ＝ 2KCl+302↑ 245~~~~~~~~149~~~96 ~~X~~~~~~~~~Y~~~4。
  8克 X=12。25克 Y=7。45克 所以MnO2=10。2-7。45=2。75克 。收起