是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？
是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？
这种说法不全面。但是有一点是可以肯定的，那就是如果共价化合物能导电的话，必然是在水溶液里面。（仅高中阶段可以这样考虑，以后会碰到这样一个反应，氨气与水相似，即NH3自身也可以电离，方程式为NH3===NH2- + NH4+ 就相当与水电离成氢离子和氢氧根离子一样）
要回答这个问题你得明白，在熔融状态下，能断的键必然为离子键，而共价键是不能断的，所以共价化合物如果能导电的必然是在水溶液中，因为在熔融状态下共价键不能断裂，只有离子键可以断裂。 相关考试题目：
请写出NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式。（有点难度）
水溶液中...全部
是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？
这种说法不全面。但是有一点是可以肯定的，那就是如果共价化合物能导电的话，必然是在水溶液里面。（仅高中阶段可以这样考虑，以后会碰到这样一个反应，氨气与水相似，即NH3自身也可以电离，方程式为NH3===NH2- + NH4+ 就相当与水电离成氢离子和氢氧根离子一样）
要回答这个问题你得明白，在熔融状态下，能断的键必然为离子键，而共价键是不能断的，所以共价化合物如果能导电的必然是在水溶液中，因为在熔融状态下共价键不能断裂，只有离子键可以断裂。
相关考试题目：
请写出NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式。（有点难度）
水溶液中：
NaHSO4======Na+ + H+ + SO4 2- (既断离子键又断共价键）
熔融状态下：
NaHSO4===== Na+ + HSO4 - （只断离子键）
相信通过这个例子你应该明白了吧。
当然，有些共价化合物怎么都不能导电，即非电解质（如酒精）。明白了吗？（高一很重要哦，一定得努力学习哈！）
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