将xmolAl2O3和ymolCuO混合,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液,当加入aL时,生成的沉淀最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为?Aa/4Lmol/L B3y+x/Vmol/L Cy/3Vmol/L D无法确定,写出详细解题过程和该有的化学反应方程式.
A。a/4V mol/L
首先分析一下：Al2O3和CuO都会和H2SO4反应，反应完全后，H2SO4还有多余，放入NaOH后，NaOH先和H2SO4反应，然后在和Al2(SO4)3、CuSO4反应。 生成Al(OH)3和Cu(OH)，要生成的沉淀最多，就是NaOH刚好和它们都反应完，如果一过量 Al(OH)3沉淀会和NaOH反应生成NaAlO2和水，那么沉淀就会减少了。
那么，题目就等价于：当加入aL时，刚好完全反应并且不生成偏铝酸钠。
然后就要解，先写出方程式：
Al2O3 ＋ 3H2SO4 ＝＝＝ Al2(SO4)3 ＋ …………⑴
CuO ＋ H2SO4 ＝＝＝ CuSO4...全部
A。a/4V mol/L
首先分析一下：Al2O3和CuO都会和H2SO4反应，反应完全后，H2SO4还有多余，放入NaOH后，NaOH先和H2SO4反应，然后在和Al2(SO4)3、CuSO4反应。
生成Al(OH)3和Cu(OH)，要生成的沉淀最多，就是NaOH刚好和它们都反应完，如果一过量 Al(OH)3沉淀会和NaOH反应生成NaAlO2和水，那么沉淀就会减少了。
那么，题目就等价于：当加入aL时，刚好完全反应并且不生成偏铝酸钠。
然后就要解，先写出方程式：
Al2O3 ＋ 3H2SO4 ＝＝＝ Al2(SO4)3 ＋ …………⑴
CuO ＋ H2SO4 ＝＝＝ CuSO4 ＋ H2O ……………………⑵
6NaOH ＋ Al2(SO4)3 ＝＝＝ 3Na2SO4 ＋ Al(OH)3↓ …⑶
2NaOH ＋ CuSO4 ＝＝＝ Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 …………⑷
H2SO4 ＋ 2NaOH ＝＝＝ Na2SO4 ＋ 2H2O ………………⑸
这里要善于观察，
⑴＋⑶得：
6NaOH ＋ 3H2SO4 ＋ Al2O3 ＝＝＝ Al(OH)3↓ ＋ 3Na2SO4 ＋ 3H2O
⑵＋⑷得：
CuO ＋ H2SO4 ＋ 2NaOH ＝＝＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 ＋ H2O
⑸：
H2SO4 ＋ 2NaOH ＝＝＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
这里就可以发现H2SO4和NaOH都是1:2
H2SO4～～～2NaOH
1 ～～～ 2
x ～～～ 0。
5mol/L×aL ＝ a/2mol
所以x＝a/4mol
所以w(H2SO4）＝a/4mol÷VL＝a/4V mol/L
所以选A。收起
