有一金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕，收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀质量减少了15.6g。
求：（1）消耗金属钠多少克。
（2）溶液中MgCl2的物质的量。
（3）AlCl3的物质的量浓度。
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46g 2mol 22。4L
m1 13。 44L
得消耗金属钠的质量m1=27。6g，其物质的量为1。2mol
（2） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
1mol 58g
n1 21。 4-15。6=5。8g
得溶液中MgCl2的物质的量n1=0。1mol
（3）再结合：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
可知：Na与水...全部
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46g 2mol 22。4L
m1 13。
44L
得消耗金属钠的质量m1=27。6g，其物质的量为1。2mol
（2） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
1mol 58g
n1 21。
4-15。6=5。8g
得溶液中MgCl2的物质的量n1=0。1mol
（3）再结合：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
可知：Na与水反应后生成的OH-与Mg2+、Al3+之间有如下关系：n(Na)=2n(MgCl2)+4即1。
2=2×0。1+4n(AlCl3)
得：n(AlCl3)=0。25mol
所以c(AlCl3)=0。25mol/0。1L=2。5mol/L
。收起
