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我们的老师总结的化学方程式
1．钠在氧气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
2．钠与氧气在常温下反应：4Na + O2 ＝ 2Na2O
3．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
4．钠与硫酸溶液反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑；2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
5．氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOH
6．过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 ...全部
我们的老师总结的化学方程式
1．钠在氧气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
2．钠与氧气在常温下反应：4Na + O2 ＝ 2Na2O
3．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
4．钠与硫酸溶液反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑；2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
5．氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOH
6．过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
8．碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
9．碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；HCO3- + OH-= CO32- + H2O
11．碳酸氢钠加热分解2NaHCO2 Na2CO3 + H2O + CO2↑
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2 + H2O + Na2CO3 ＝2NaHCO3；CO2 + H2O + CO32-＝2HCO3
13．碳酸钙加盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；CaCO3 + 2H+= Ca2＋+ H2O + CO2↑
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+NaOH+H2O；HCO3－+ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓+ H2O
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O＋CO32-
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2OH－+CO2 = CO32－+ H2O
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 = Ca(HCO3)2；
OH－+ CO2 = HCO3－
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
2HCO3－+ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓+ H2O＋CO32－
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙Ca(HCO3)2 +NaOH = CaCO3↓+ H2O+NaHCO3；
HCO3－+ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓+ H2O
20．实验室制氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
21．浓盐酸加高锰酸钾2KMnO4 + 16HCl（浓）=2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
2MnO4－+ 16H＋＋10Cl－=5Cl2↑+2Mn2＋+ 8H2O
22．氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO；Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
23．氟气与水反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2；2F2 + 2H2O = 4H++4F- + O2
24．工业上制漂粉精(或漂白粉) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
25．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
26．氯气与铁反应3Cl2 + 2Fe 2FeCl3；
27．氯气与铜反应Cl2 + Cu CuCl2；
28．氯气与钠反应Cl2 + 2Na 2NaCl
29．氯气与溴化钠反应Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2
30．氯气与碘化氢反应Cl2 + 2HI = 2HCl + I2；
31．溴与碘化钾反应Br2 + 2KI = 2KBr + I2；Br2 + 2I- = 2Br- + I2
32．溴化银见光分解2AgBr 2Ag + Br2
33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；
34．硫与铜加热反应2Cu+S Cu2S；35．硫与铁加热反应Fe+S FeS
36．过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O2 2H2O+O2↑；37．臭氧层破坏2O3 3O2
38．二氧化硫与硫化氢反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2
Cl2 +2H2O +SO2 = 2HCl + H2SO4；Cl2 +2H2O +SO2 = 2Cl-+ SO42-+4H+
41．氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3 = 2HCl + Na2SO4
42．铜与浓硫酸反应Cu + 2H2SO4（浓）===CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
43．碳与浓硫酸反应C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
44．二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O2 ===== 2SO3
45．硫化氢与浓硫酸反应H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O
46．硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
47．二氧化硅与碳反应SiO2 +2C ==== Si + 2CO↑
48．二氧化硅与氢氧化钠反应、SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
49．二氧化硅与碳酸钙反应SiO2 + CaCO3 ===== CaSiO3 + CO2↑
50．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 +4HF=SiF4+2H2O
51．工业上制取氨气的方法：N2 +3H2=2NH3
52．在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+O2=2NO
53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO+O2=2NO2
54． 4 NO2 +O2 + 2 H2O＝ 4 HNO3
55． 4 NO +3 O2 + 2 H2O ＝ 4 HNO3
56． 4 P+ 5 O2 ===== 2P2O5
57． P2O5+ 3 H2O===== 2 H3PO4
58． 2 P+ 3 Cl2(不足) ＝ 2PCl3 (可逆符号，没打出来）
59． 2 P+ 5 Cl2(足量) ＝ 2PCl5 (可逆符号，没打出来）
60．氨溶于水显碱性的原因： NH3+H2O ≒NH3•H2O≒NH4++OH-
61．NH3•H2O不稳定，受热易分解：NH3•H2O=NH3↑+H2O
62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH3+HCl=NH4Cl
63．氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O
64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：NH4Cl=NH3+HCl
65．NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： NH4++OH-=NH3+H2O
67．实验室制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
68．浓硝酸呈黄色的原因是： 4HNO3=2H2O+4NO2+O2
69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;2NO+O2=2NO2
70．木炭与浓硝酸的反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
71．将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O;
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
72．氧化铁被CO还原：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2=2SO3;SO3+H2O=H2SO4
74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2=N2O4
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收起
