镁、铝、氢氧化钠原电池原理?给解
组成原电池要3个条件:1。有电解质溶液(NaOH溶液)
2。闭和电路
3。不同活泼性的电极
原电池活泼的做负级,失去电子,氧化反应
正极,得到电子。 还原反应
若可以形成上述原电池 ,镁负极,是电子:铝正极。得到电子。不被腐蚀。该级有大量气泡生成!。
刚在另一个网页看到了一个学长的,感觉他的正确,我可能错了,哎 ,以下是他的,你也可以看看:
回答:liqunyan004
级别:大师
2005年12月11日 Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al...全部
组成原电池要3个条件:1。有电解质溶液(NaOH溶液)
2。闭和电路
3。不同活泼性的电极
原电池活泼的做负级,失去电子,氧化反应
正极,得到电子。
还原反应
若可以形成上述原电池 ,镁负极,是电子:铝正极。得到电子。不被腐蚀。该级有大量气泡生成!。
刚在另一个网页看到了一个学长的,感觉他的正确,我可能错了,哎 ,以下是他的,你也可以看看:
回答:liqunyan004
级别:大师
2005年12月11日 Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解,是H2O在正极得电子放出H2。
电极反应式是:负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ;
正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。
总的电池反应; 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ 。
若在中性溶液中,则Mg是负极,则主要吸氧腐蚀,氧气在Al电极上放电,生成OH-,Mg是负极,失电子,生成Mg2+,并和OH-结合成Mg(OH)2,使Mg表面有一层白色的覆盖物,若是氯化铵溶液,则是NH4+在Al表面放电,产生H2,同时有NH3生成,Mg是负极失去电子,而此时,在Mg附近的NH4+水解产生的酸性,使Mg2+不会形成Mg(OH)2。
这是原电池题目中的一类特殊的例子,既两种金属浸入不同性质的溶液中,它们的电极属性和溶液的酸-碱性(强碱性)等有关,像两性金属,如Al,Zn,Sn 等在强碱性时,它们可能比活泼的金属有更大的反应活性,而活泼的金属则由于在碱性时的惰性而更难失去电子而被保护。
如Sn-Fe 电极组,在碱性时,Sn就是负极。Zn-Mg电极组和Al-Mg一样。但在另一种条件时可能有更复杂的因素,如Sn-Cu ,浸在一定浓度的HNO3溶液中,
Cu就有可能成为电池的负极,因为Sn有一定的抗HNO3的腐蚀的特性。
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