谁来帮我啊?
产物共有7g,而Na占4。6g即0。2mol,则O占7-4。6=2。4g
即0。15mol
设Na2O为x mol,Na2O2为y mol
则Na原子守恒:2x+2y=0。
2
O原子守恒:x+2y=0。15
解得x=0。05,y=0。05
氧化钠与过氧化钠的物质的量之比=x:y=1:1
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2mol 32g
0。
05mol m
解得溶于水后,质量减少m=0。8g
也就是溶液的质量为9。8+7-0。8=
16g
而根据Na原子守恒可知4。
6gNa即0。2mol可以生成0。2mol即8gNaOH
所以所得溶液的质量分数为8/16*100%=50%
。
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本题目可考虑使用元素守恒知识来解决,思路如下:
(1。)4。6克金属钠为0。2摩尔,则可设形成NA2O为X摩尔,则NA2O2为(0。2-2X)*1/2
可列方程为62X+78*1/2(0。
2-2X)=7;解得X=0。05摩尔;则NA2O2为0。05摩尔。
(2。 )将以上物质加入至水后形成溶液,则说明水过量,上述氧化物及过氧化物完全反应。
那么我们由元素守恒可知道形成氢氧化钠=钠的物质的量=0。
2摩尔;其质量为0。2*40=8克
问题关键是要解决溶液的质量,NA2O2与水反应后放出氧气,则溶液质量为7+9。8-氧气的总质量
2NA2O2---O
2
2*78 32
0。
05*78克 0。8克
溶液总质量=7+9。8-0。8=16克
所以质量分数为8/16*100%=50%。
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CH=CH-CH2-CL