化学问题 快来帮帮我啊！
由理想气体方程：pV=nRT
p是压强(Pa)，V是体积(m^3)，R是常数，n是物质的量(mol)，T是热力学温标(K)
根据公式，标准状况下1mol气体符合：
1。
013*10^5*0。0224=1*R*273，
1。013*10^5Pa、546K条件下1mol气体符合：
1。 013*10^5*V=1*R*546
两式相比，V=0。
0448m^3=44。8L也就是说1。013*10^5Pa、546K条件下1mol气体体积是44。8L
即1。013*10^5Pa、546K条件下，11。2L气体是0。25mol
氯化铝中，氯和铝
的价态肯定是-1，+3，故而
3nHCl+ nAl = AlnCl3n + 3n/2H2
0。
35 0。1
显然HCl过量0。05mol，也就是说有0。3mol的HCl参与反应，则生成氢气0。15mol
所以气态氯化铝是0。25-0。15-0。05=0。
05mol，
而参与反应的铝是0。1mol，则n=2，所以分子式Al2Cl6
。
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n(HCl)=0.35mol,n(Al)=0.1mol,所以HCl过量,剩余0.05mol,反应生成H2 0.15mol,二者物质的量之和0.2mol.在1.013*10^5Pa、546K下11.2L气体的物质的量n=(11.2L/22.4L/mol)/(273K/546K )=0.25mol,所以氯化铝气体的物质的量是0.05mol,所以氯化铝的化学式是Al2Cl6 .
列出方程式：aAl+bHCl=AlaClb+(b/2)H2
易看出反应后气体的总摩尔数为（1+b/2)mol
因为反应后不是标准状态，所以只能用标准气态方程PV=nRT
P=1。
013*10^5Pa
V=11。2L
n=（1+b/2)mol
R=8。 31(常数）
T=546K
代入后解得b=498
又易知
2。
7g铝为0。1mol,7。84L HCl为0。35mol
则有a/b=0。1/0。35
解得a=142
所以分子式为Al142Cl498
你的数据是否有错--气态氯化铝的分子式本是Al2Cl6
不知我有没算错，你自己再检查一下吧
。
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nHCl+ 1 Al = 1 AlCln + n/2H2
0。35 0。1
设增加的体积为V
1）若n:1>0。35:0。1,则Al过量。
V:7。84=(1+n/2-n)/n
V=11。2-7。84=3。36
3。36:7。 84=(1-n/2)/n
n=1
2）若n:1<0。35:0。1,则HCl过量。
V:0。1=(1+n/2-n)/1
V=11。2-7。84=3。36
33。6=1-n/2
n<0
不可能。
所以n=1
。
只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。