几道初三化学题
1、选 A 碳酸钠溶液
分析：（1）、A中 Na2CO3与NaOH不反应
Na2CO3与Ba（OH）2反应生成沉淀
方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3（沉淀）+2NaOH
Na2CO3与H2SO4反应生成气体
方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（气体）
（2）、 B中氯化钡溶液只与稀硫酸反应生成沉淀，氢氧化钠、氢氧化钡反应无现象，无法鉴别。
（3）、 C、D中稀硫酸呈酸性，而氢氧化钠、氢氧化钡都呈缄性无法
鉴别。
2、选 C 通入氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸
分析：（1）、浓硫酸是除水的，氢氧化钠溶液是除二氧化碳的。
澄清石灰水是证明二氧化碳的。
（2）、要除氢气中少量的二氧化碳和水，就应后除水，
因为：如先除水再除二氧化碳，除过二氧化碳后，气体还会从除二氧化碳的液体中带出水，那么，就还要除一次水。
（3）、虽通入澄清石灰水也可除二氧化碳，但其没有氢氧化钠溶液有效果。
[展开]
1。 A
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几道初三化学题
提问者：萌hp5 回答：10 浏览次数：46 悬赏分：5
离问题结束还有 13天22小时24分 (2004-12-12 16:21:08) | 我来评论 | 投诉 |
1。
只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ ）
A 碳酸钠溶液 B氯化钡溶液 C 无色酚酞试液 D紫色石蕊试液
2。除氢气中少量的二氧化碳和水，最好的方法是（ ）
A 通入澄清石灰水，在通过浓硫酸
B 通入浓硫酸，在
通过澄清石灰水
C 通入氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸
D 通入浓硫酸，在通过氢氧化钠溶液
请注明原因 谢谢
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回答
1。
A
碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液无现象；
加入氢氧化钡溶液有白色沉淀碳酸钡生成；
加入稀硫酸有气泡冒出。
现象不同既可以区分。
2。
A
除杂应最后除水
因为是少量CO2，用澄清石灰水即可，并且可以看到是否除完了
再通入浓硫酸内除水
。 。
[展开]
第一题：A 碳酸钙与氢氧化钠没有明显现象，与氢氧化钡产生白色沉淀，与稀硫酸反应有气泡产生，并有白色沉淀生成。 第二题：C 先通过NaOH除去酸性气体CO2，再通过浓硫酸除去水。一定是后通过浓硫酸，因为除去CO2时会带出一部分水蒸气。不选A是因为石灰水中Ca（OH）2含量很少，Ca（OH）2是微溶于水的。因此如果CO2较多的话不能将其除尽。
1。A 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液：无变化 氢氧化钡溶液：出现白色沉淀 稀硫酸溶液： 有气体冒出 2。除氢气中少量二氧化碳和水最好的方法是：C 通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 氢氧化钠溶液吸收氢气中少量二氧化碳；浓硫酸吸收氢气中少量的水分。
A A或C都可以
1.A 2.C