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• y*** 2005-11-01 00:30:43

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      根据定义，首先要说明的一点是：电解质是化合物。这可以得出推论，那就是，电解质一定是纯净物。由于硫酸溶液是混合物，所以，硫酸溶液是电解质的说法是不恰当的。 第二，强、弱电解质的概念是对电解质的进一步分类。
    也就是按照电离能力的大小来确定的。但是，强、弱之间没有一个明确的界限。    无论如何，强电解质、弱电解质都是电解质。 所以：硫酸是强电解质，也是电解质。
    
    硫酸溶液是混合物，谈不上是不是电解质，但是不能说硫酸溶液是非电解质。因为非电解质这个概念也是对于纯净物而言的，例如CO2等物质就是非电解质。 要加分就给这份答案加分！简直是太完美了。 [展开]
• y*** 2005-10-31 20:47:27

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  电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 硫酸溶液是不是强电解质(不是，因为溶液是混合物) 硫酸是不是强电解质（是的，强酸强碱的强电解质） 硫酸溶液是不是电解质（不是，道理同一） 硫酸是不是电解质（是的，而且是强电解质）
• 西*** 2005-10-31 18:30:56

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  电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如果在水中能够完全电离地电解质就是强电解质。可以说是电解质是包括强电解质的，这是可以肯定的。 硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。更不是强电解质了。 硫酸是电解质，而且是强电解质。 你们老师是说错了！（也有可能是你听错了～呵呵）
• l*** 2005-10-31 14:54:24

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      电解质从它在水溶液中的解离程度，将它们分成强、弱电解质。但这种分发较模糊，实际上，是按0。1mol/L溶液的电离度的大小进行划分。这样，电解质在相同浓度下，它们溶液的导电能力就可进行计算和比较。
     你可能记错了，电解质的强、弱，与电解质溶液导电性的强弱不是同一概念，前者是指物质自身的性质，后者是指溶液的条件属性，这和溶液的温度、离子的浓度，注意是指离子的浓度而不是物质的浓度，还有离子的电荷属性和离子在一定条件下的迁移速度，有时还涉及到离子的在电极上的放电特性等，如0。
      1mol/L的H2SO4和0。2mol/L的HCl,谁的导电能力强? 是HCl,这是什么 原因,和离子的迁移有关,它比0。2mol/L的NaCl的导电能力要强。 所以电解质有强弱之分,这和它们的结构和性质有关,电解质本身(熔融,现在发现有故态电解质,它在固态时有很好的导电性)或其溶液的导电性的强弱与电解质的性质无必然的关联,很可能硫酸溶液的导电性比醋酸溶液的导电性要弱很多,这和浓度等因素有关。
      。 [展开]
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