问一个关于电解质的问题

什么是电解质？什么是电解质？怎么

一、电解质与非电解质 1．电解质 电解质的定义：电解质是在（水）溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 [说明] 定义/概念中的关键点/字： Ⅰ 两个“状态”： 水溶液：规定必须为水溶液，是在高中的狭义定义，可以扩展/拓展/扩充到所有溶液，这在信息题中可能出现。 熔融态：即高温时的纯液态，这是大多数/部分电解质在高温下才熔化/融化为液态。 Ⅱ “或”：两个状态只需居其一即可/成立/符合，不一定两个状态都必须能导电。 如：酸只在水溶液中导电，而在液态时不导电（如果某酸在液态有质子自递反应且平衡常数较大，那么该酸/它在液态时的介电常数和导电性也较高），但仍属电解质。 Ⅲ “能导电”： ⅰ ...全部

  一、电解质与非电解质 1．电解质 电解质的定义：电解质是在（水）溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 [说明] 定义/概念中的关键点/字： Ⅰ 两个“状态”： 水溶液：规定必须为水溶液，是在高中的狭义定义，可以扩展/拓展/扩充到所有溶液，这在信息题中可能出现。
   熔融态：即高温时的纯液态，这是大多数/部分电解质在高温下才熔化/融化为液态。 Ⅱ “或”：两个状态只需居其一即可/成立/符合，不一定两个状态都必须能导电。 如：酸只在水溶液中导电，而在液态时不导电（如果某酸在液态有质子自递反应且平衡常数较大，那么该酸/它在液态时的介电常数和导电性也较高），但仍属电解质。
   Ⅲ “能导电”： ⅰ “能导电”指电解质在定义中的两个状态下/中可以导电，而非它本身可以导电。 ⅱ 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。 如：属电解质的酸在固态和液态时不能导电，属电解质的碱和盐在固态时也不能导电。
   金属单质、电解质溶液能导电，但都不是电解质。 ⅲ “能导电”也可定义为“发生电离”，两者等价/相一致，不矛盾，可以从两者各自的定义上考察便可得证。 ⅳ 电解质必须是其本身电离出离子来导电，否则就不属于电解质。
   如：酸性非金属氧化物和氨气由于本身在定义中的两个状态下/中不能够导电，虽然/只是它们溶于水后生成的酸和碱溶液能够导电，因此它们不是电解质。 ⅴ 所有电解质在固态/体时均不导电。 Ⅳ “化合物”：电解质一定是纯净物，而一定不是混合物（如：溶液）；一定不是单质。
   2．非电解质 非电解质的定义：非电解质是在（水）溶液中和/与熔融状态下（都）不能导电的化合物。 [说明] Ⅰ 一般来说，大部分/强碱性氧化物、酸、碱、绝大部分盐都是电解质；其他化合物是非电解质。
   Ⅱ 以上的叙述中所提到的酸碱均是指阿仑尼乌斯酸碱。 二、强电解质与弱电解质 1．强电解质 强电解质的定义：强电解质是在水溶液中或熔融状态下（能）完全/全部电离（为离子）的电解质。 2．弱电解质 弱电解质的定义：弱电解质是在水溶液中或熔融状态下部分电离（为离子）的电解质。
   [说明] Ⅰ 电解质的强弱除了与本身的性质有关外，还与溶剂有关。所以在讨论电解质的强弱时，必须指明溶剂类型。一般未加说明时，均治水为溶剂。 如：醋酸在水溶液中表现为弱电解质的性质，而在液氨溶剂中却表现为强电解质的性质。
   4．强弱电解质的联系与区别 比较项 强电解质 弱电解质 相同点 都属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离和导电。 不同点 电离程度 完全/全部电离 // 部分电离 电离过程 不可逆过程，不存在电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 电离方程式中使用的连接符号连接 =或箭头 // 可逆符号 在离子（反应）方程式的表示形式 可溶的：拆写为离子符号；不/难/微溶的：化学式// 一律用化学式表示 在水溶液中的微粒种类 水合离子、水分子 // 水合分子、水合离子、水分子共存 构成物质的化学键 离子键或强极性共价键 // 弱极性共价键 物质类别/化合物属类 强酸强碱大部分盐 // 弱酸弱碱少数盐（包括中强性的）、水 [说明] Ⅰ 强酸：HCl, HBr, HI, HClO4, HBrO4**, HIO4**, HClO3*, HBrO3**, HIO3**, H2SO4, HNO3, C6H5SO3H(苯磺酸)*, H(H2NSO3), HONHSO3H**, HSCN**, HBF4**。
   Ⅱ 含氧弱酸：非羟基氧越多，酸的酸性越弱。 Ⅲ 强碱：NaOH, KOH, RbOH*, CsOH*, FrOH**, Ca(OH)2, Sr(OH)2*, Ba(OH)2, Ra(OH)2**, 。
   5．解强弱电解质判断类题的方法与步骤： (1) 该物质的电离程度 (2) 该物质的化学键类型 (3) 该物质的化合物属类/物质类别 (4) 该物质的电离方程式中的连接符号 [说明] Ⅰ 当这四个方面发生矛盾时，电离程度是最根本的区分标准，化合物属类/物质类别是最常用、使用起来最便捷的区分标准，而化学键类型仅是参考的区分标准。
   Ⅱ 对某些特殊物质的判断 ⅰ BaSO4：虽因BaSO4溶解性/度极小，水中能自由移动的例子很少，致使其水溶液几乎不导电/它们的水溶液导电性很差/弱/小，但溶解于水的那一小部分BaSO4完全电离，且BaSO4在熔融时完全电离，能导电，故BaSO4是强电解质。
  (BaSO4(s)  (BaSO4(aq)→)Ba2+(aq)+SO42-(aq)) ⅱ CaCO3：对于只能通过考察溶解于水的那一小部分CaCO3是否完全电离，来判断得出CaCO3是强电解质的结论，而不能用考察CaCO3在熔融时是否完全电离来判断，因为CaCO3在高温熔融时已经/会发生分解反应，变成了CaO, CO2。
   ⅲ HF：虽然HF由强极性共价键构成，而且HF能无限地溶于水/与水以任意比例混合，可是由于HF(aq)中会形成氢键的因素导致HF在水溶液中的电离度很小，结果HF是弱电解质。 。收起